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Niveau maths sup
valeur limite concentration
Posté par Raiden89
Bonsoir,
je ne comprend pas cette question :
on considère une solution d'ammoniac de concentration molaire en soluté apporté C,
A partir de quelle valeur limite de la concentration molaire apporté peut-on supposer que C est à peu être égal à [NH3].
merci
si l'on néglige l'autoprotolyse de l'eau,la réaction prépondérante est
NH3 +H2O = NH4+ OH-
Ef C(1-
) C C
si <<1 [NH3]=C
Kb= [ OH-]2/C
tu exprimes pOH en fonction de pC et pKb (1)
d'autre part
Kb= ([NH4+][OH-]/[NH3]
<<1 est vérifiée si [NH4+]/[NH3]<0,1
c'est à dire si pOH < pKb-1 (2)
en combinant (1) et (2) tu obtiens
pKb-pC>2 ou encore pC<pKb-2
sauf erreur
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