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Valeur de pOH et précipitation
Je pose cette question dans le cadre du concours PACES option dentaire, matière : équilibres des phosphates de calcium :
Quelle est la valeur de pOH correspondant au début de précipitation de Fe(OH)2 lorsque la solution contient 0,01 mol/L en ions Fe2+ et lorsqu'on lui ajoute des ions OH- ?
On donne pour ce sel insoluble : pKe=15
A) pOH=4,9
B) pOH=6,5
C) pOH=7,5
D) pOH=7
E) Autre réponse
D'après un corrigé non officiel, la réponse serait B, mais je n'ai pas de corriger, je ne trouve pas le raisonnement pour arriver au résultat, merci d'avance.
On a un précipité donc Ks est verifié : Ks = (Fe2+) *(OH-)^2
On est au début de précipitation donc on a très peu de précipité donc tous les Fe2+ sont encore en solution donc (Fe2+) ~0.01 mol/L
... on trouve alors (OH-) ...
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