Bonsoir,
j'aurais besoin d'aide pour cet exercice que j'ai trouvé dans un ancien bouquin de chimie et j'avais avoir un peu de mal.
Combien faut-il qu'un atome central A (période 2 ou 3) ait d'électrons de valence pour qu'on ait:
- une molécule ACL2 de forme linéaire?
- une molécule ACL2 de forme coudée?
- une molécule AO2 de forme linéaire?
- une molécule AO2 de forme coudée?
De même, combien d'électrons de valence l'atome central A doit-il avoir pour que ACl2 et AO2 aient la même forme? Quelle est cette forme?
J'apprends le cours et j'ai l'impression de pas savoir très bien appliqué, surtout que cet exercice me fait "emmeler les pinceaux..."
j'espère avoir de l'aide pour la compréhension de cet exercice ( en tout cas, quelques indications)
merci bien!
Bonjour,
il faut revoir les règles de gillespsie:
Une molécule de type AX2 est linéaire (ex : BeCl2 ; CO2)
Une molécule de type AX2E est coudée (ex: SO2; SnCl2) E: nombre de doublets non liants
si je considère que l'atome central est du type AX2E0 (donc 0 doublets non lians et/ou électrons célibataires), alors il aura 4 électrons non? je ne sais pas si je raisonne bien :S
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