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unité de masse atomique
bonjour je souhaite trouver la solution de cette exercice :
énoncé :
actuellement l'atome de Carbon 12 est la référence pour la mesure des masse atomiques , sa masse vaut 12 u.
Quand l'atome d'oxygène naturel servait de référence, sa masse valait alors 16uma, quelle étais la masse atomique du Carbon 12 dans cette ancien système ?
la composition isotopique du O naturelle
16O :99,760% ( 15, 99451u)
17O:0,036%(16,99913u)
18O:0,204%(17,99915 u )
merci d'avance les amis
Salut
Tu sais que la moyenne arithmétique df la masse atomique d'un isotope d'oxygène naturel est de 16u alors tu le mets en équation en prenant en compte les pourcentages. Tu en déduis la valeur de 1u et tu peux donc en déduire la masse de l'isotope du carbone 12
lorsque je fait le calcule , je trouve que la masse atomique du Carbon 12 dans l'ancien système est de 12,007 u.m.a
est ce que c'est juste ?
Je n'ai pas trouvé ce résultat.
Tu as la relation de la moyenne qui te relie les uma avec les u:
16 uma = lx1% * y1u) + (x2% * y2u) + (x3% * y3u)
Tu obtiens 16 uma = X u
Soit tu rapportes pour 1 uma soit tu fais un produit en crois pour obtenir la masse du carbone 12 (12 uma) en u
Autant pour moi, en relisant l'énoncé j'ai vu qu'ils demandent en u.m.a. donc j'ai inversé.
Je trouve 12,00078 u.m.a.
oui exactement parce qu'ils ont parler d'ancien système et de nouveau système , donc dans l'énoncé ils ont fait référence au deux unité uma et u
et donc nous on cherchais la masse du Carbon 12 en uma
merci beaucoup , l'exercice est plus claire maintenant 
Bonjour à tous
actuellement l'atome de Carbon 12 est la référence pour la mesure des masse atomiques , sa masse vaut 12 u.
Cela n'est plus vrai depuis le 20 mais 2019, date d'entrée en vigueur de la dernière réforme du système international d'unités. Afin de rendre les unités indépendantes de tout progrès technique dans la précision des mesures, les unités fondamentales sont maintenant définies en donnant des valeurs exactes à un certain nombre de constantes fondamentales, dont la constante d'Avogadro qui vaut dorénavant exactement :
6,02214076.1023mol-1
Plus de référence officielle au carbone 12 même si bien sûr, pour ne pas bouleverser les habitudes, la constante d'Avogadro a été choisi de sorte que, compte tenu des techniques actuelles de mesures, la masse molaire du carbone 12 vaut toujours 12g/mol...
Voir document officiel, en particulier le tableau 1 de la page 16 :
"Le système international d'unités-9e édition-Texte en français".
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