Inscription / Connexion Nouveau Sujet
unité chimique
salut tout le monde s'il vous plait j'ai un grand souci en ce qui concerne les unités chimiques toujours je réussie à trouver la bonne formule mais souvent il y a pas mal de conversion à faire par exemple quand je calcule la concentration effective d'un ion à partir de la conductivité il faut qu'il soit en m3 etc si quelqu'un parmi vous peut m'aider à me donner des trucs à apprendre si il est possible et merci d'avance .
Bonsoir hamza24,
En chimie, comme en physique, il est général préférable d'utiliser les unités SI (système international).
- La masse en kg (kilogramme)
- La quantité de matière en mol (mole)
- Le volume en m3 (mètre cube)
- La température en K (kelvin)
- La pression en Pa (Pascal)
- etc.
Mais parfois, d'autres unités sont plus adapté. A l'échelle du laboratoire, on mesurera des volumes en mL (millilitre) et on mesurera une température en °C (degré Celsius).
En soit, ce n'est pas faux d'utiliser d'autres unités. Mais on doit s'assurer de la cohérence et validité du calcul. On ne peut pas additionner des volumes en m3 avec des volumes en litres, par exemple 
.
Pour éviter les erreurs, et en cas de doute, tu peux faire une analyse dimensionnelle.
exemple 1: la vitesse
V = d/t
d: la distance est en m (unité SI)
t: le temps est en s (unité SI)
Donc la vitesse V doit être en m/s.
Si je veux une vitesse en km/h (pas l'unité SI, mais très souvent utilisée), il faudra prendre la distance en km et le temps en heure .
Exemple 2: le nombre de mole
n = m/M donc m =n.M
n: la quantité de matière est en mole (unité SI)
M: la masse molaire est en g/mol (unité SI)
Donc la masse m sera en g (mol x g/mol = g).
Si je veux une masse en mg, il faudra convertir la masse molaire en mg/mol .
Est-ce que ça répond à ta question?
Bonne soirée,
Metal Oxalate
Petite erreur, l'unité SI de la masse molaire est kg/mol (parce que l'unité SI de la masse est le kg !).
Cela ne change rien à la validité de la méthode, bien sur .
Annuler
connectez vous