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je viens de m'apercevoir que j'ai aussi un exercice en conductimetrie que je n'ai pas compris

on dispose d'une solution aqueuse de volume 500ml contenant 3.08*10-4mol dion potassium
2.24*10-4mol d'ions sodium et des ions chlorure

a) calculer la quantité de matiere d'ions chlorure contenus dans la solution
b)calculer les concentrations molaire(mol.m3) des ions present dans la solution
c) calculer la conductiviter de la solution

alors je vous avouerez que je suis un peu dans le brouillard un peu de lumière la dessus me ferai le plus grand bien

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puisqu'on ne trouve que des ions K+,Na+ et Cl- ,c'est que les ions Cl- proviennent de la dissolution de NaCl et KCl.
Comme
NaCl(s)Na⁺ + Cl-   et
KCl(s)K⁺ +Cl-
n(Cl-)=n(K+) +n(Na+)
remarque
au dessus de la flèche écrire  "eau" ,ce qui indique que l'on dissout dans l'eau un solide et ajouter (aq) pour les ions

calcul des concentrations
c=n/V   pour avoir C en mol.m^-3 ,il faut exprimer V en m³

Pour la conductivité de la solution il faut connaître les conductivité molaires ioniques.
Je te laisse chercher

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n(Cl-)3.08*10^-4+2.24*10^-4=5.32*10^-4

c= [n(Cl-)+n(K+)+n(Na+)]/(0.5*10^-3)
c= 21280 mol.m^-3 (cette réponse me laisse perplexe)

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il faut calculer séparément les concentrations de K+ Na+ et Cl-
de toutes façons,il y avait une erreur de calcul

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je comprend pas de trop

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[K+]=n(K+)/V
[Na+]=n(Na+)/V
[Cl-]=n(Cl-)/V
V est le volume de la solution (à convertir en m³)
n(K+) et n(Na+) sont dans l'énoncé
n(Cl-) a été calculé

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j'ai besoin d'aide

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