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Une dilution
Bonjour
Pouvez vous m'aider à résoudre cet exercice car j'ai beaucoup de mal.Voici l'énoncée:
On dispose au laboratoire d'une solution S de chlorure de sodium de concentration molaire c=2,0x10-1 mol/L . On veut préparer , à partir de cette dernière , un volume v1=100ML de solution S1 de chlorure de sodium de concentration molaire c1=2x10-3 mol/L.
1)Quelle quantité de matière n1 de chlorure de sodium la solution S1 contient-elle?
2)Quelle quantité de matière le prélèvement de solution S doit-il contenir?
3)En déduire le volume de solution S à prélever
4)Décrire précisément le protocole de la dilution réalisé.
Voila 
d'avance merci pour votre aide
Bonjour Milie : Masse moléculaire de NaCl = 58,5 .
1). Solution aqueuse S de NaCl : concentration 2,0 x 10^-1 correspond à 0,2 molaire/litre.
soit 11,7g de NaCl par litre de solution
2). 1litre de solution 0,002 molaire = 0,002 x 58,5 = 0,117g de NaCl .
Pour 100 ml cela correspond à ( 0,117 : 1000 x 100 ) = 0,0117g de NaCl .
3). Pour faire 100 ml de solution 0,002 molaire , il faut prélever ( 0,0117 x 1000 : 11,7 ) = 1 ml .
4). Dans un ballon jaugé de 100 ml , le remplir de moitié avec de l'eau distillée , puis à l'aide
d'une pipette , prélever 1 ml de solution S , puis compléter au trait de jauge avec de l'eau distillée
agiter le ballon .
Bonnes salutations .
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