Inscription / Connexion Nouveau Sujet
Un peu de physique
Bonjour, voilà j'ai un probléme sur un exos de chimie niveau 1er :
Le fer (Fe) réagit avec le dioxygéne (O2) pour donner un oxyde de fer ( Fe3O4).
1) Parmi les propositions suivante choisir celle qui correspond à une équation équilibrée :
--> 4Fe+3O2 = Fe3O4
--> 3Fe+4O2 = Fe3O4
--> 3Fe+2O2 = Fe3O4 ( c'est donc celle ci)
2) On fait réagir une masse m=4,0g avec un volume V=1,5L de dioxygéne.
a) Calculer les quantités de matiére de réactif
( j'ai donc calculé la masse molaire des réactifs : M=3x56+4x16 et je trouve M = 232g/mol-1 puis ensuite jpeux calculer la quantité de matiéte : n=m/M soit n=4,0/232 et jtrouve 1,7.1O^-2 mol. )
b) Déterminer le réactif limitant, à l'aide d'un tableau d'avancement. ( je sais plus faire à l'aide)
c) Calculer la masse d'oxyde de fer formé. ( ???)
Données : Masse molaire atomique : M(Fe = 56g.mol, M(O) = 16g.mol et le volume molaire est dans les conditions de l'expérience Vm=24L.mol.
A l'aide ! J'espére que quelqu'un pourra m'aider !
bonne soirée
Bonjour,
1) Oui c'est bon.
2) C'est faux, on te demande la quantité de matière de chaque réactifs.
Exemple pour le Fer :
La masse molaire atomique du fer est 56g/mol (ou et pas ce que tu as écrit)
Donc tu utilises la formule
Ensuite pour le dioxygène, tu utilises la formule (parce que c'est un gaz)
Skops 
Bonjour,
2)b) et c) Pour ton tableau d'avancement, après avoir calculé les quantités de fer et de dioxygène à l'état initial, tu peux déduire l'état intermédiaire de la réaction: si x mol d'oxyde de fer sont formées alors 3x mol de fer et 2x mol de dioxygène disparaissent (équation de la réaction).
Dans la ligne "état intermédiaire" de ton tableau d'avancement, tu peux écrire qu'il reste ni(Fe)-3x mol de fer et ni(O2)-2x mol de dioxygène. Enfin, tu peux écrire que x mol de Fe3O4. En ce qui concerne le réactif limitant, tu dois tout d'abord résoudre les équations ni(Fe)-3x1=0 et ni(02)-2x2=0
Sachant que l'avancement maximal xm correspond à la plus petite valeur entre x1 et x2, tu peux donc déterminer le réactif limitant. Ensuite, tu peux en déduire le bilan de matière de la réction c'est-à-dire les quantités de Fe et de O2 qu'il reste ainsi que la quantité d'oxyde de fer formée. Enfin, pour calculer la masse d'oxyde formée, tu utilises la relation m = n.M.
NB: ni= quantité initiale
alex999
Bonsoir Leo. Si tu ne te souviens pas du tableau d'avancement, tu peux essayer de résoudre ton problème par un raisonnement simple.
La réaction est : 3 Fe + 2 02 ---> Fe3 04
Les masses molaires sont : (Fe) 168 + (O2) 64 ---> (Fe3 04) 232
( on peut vérifier : 168 + 64 = 232 )
Le volume de 02 est 48 litres
On dispose de (Fe) 4 grammes + (02) 1,5 litre
ce qui correspond à 4/168 = 0,0238 de fer
et 1,5 / 48 = O,O31 de dioygène.
On a donc trop de gaz, c'est le fer qui sera le réactif limitant.
L'oxyde de fer sera formé dans les mêmes proportions que le fer réactif, c'est à dire: 232 * 0,0238 = 5,52 grammes
Maintenant, tu vas te mettre à revoir le tableau d'avancement !... J-L
Bonjour. Tu aurais dû mettre un titre explicite à ton problème (voir les règles de bon fonctionnement) ET ne pas en changer (1) chimie; 2) physique.
Ton équation me semble correcte : le cuivre ne sert à rien, le chlore est "spectateur", (disent les chimistes) , et le zinc est ionisé.
Mais le reste, 5/2 H 3O +, comment réapparaît-il ?... Je vois une erreur, corrige la. J-L
Annuler
connectez vous