Tout le monde sait que l'eau s'évapore a 100ºC à la pression atmosphérique... Mais alors pourquoi lorsque je passe la serpillère... mon sol ne reste pas mouillé indéfiniment? (on supposera que je n'utilise que de l'eau... et oui période de crise oblige )
(Attention je n'en ai qu'une courte explication donné par ma prof de chimie^^)
il y a une confusion entre évaporation et ébullition
L'eau bout à 100°C sous la pression atmosphérique normale (Des bulles de vapeur se forment au sein du liquide.
L'eau se vaporise tant que la pression de vapeur saturante n'est pas atteinte au dessus de la surface du liquide .Cette vaporisation se produit pour des températures nettement inférieure à la température d'ébullition.
Un courant d'air favorise l'évaporation (vaporisation sans ébullition) car la pression de vapeur d'eau eau dessus du liquide est diminuée (la vapeur d'eau est entraînée par l'air)
La vaporisation étant un phénomène endothermique,elle est favorisée par un apport de chaleur .
Ces deux paramètres (pression de vapeur saturante et température) expliquent une observation banale
un carrelage sèche plus vite par temps chaud et quand on favorise un courant d'air.
Comment fait-on pour masquer la réponse?
Dans le cas présent,cela n'a guère d'importance
Salut!
coriolan ---> Il faut appuyer sur ce bouton en dessous du cadre de texte . Ensuite on écrit son texte entre les balises [blank][ /blank]
Concernant la question, toutédi
je n'ai pas encore lu se chapitre dans mon livre de math mais je vais bientôt vous réécrire avec la réponse quand je l'aurai lu !
amina13
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