Bonjour à tous, j'ai un contrôle à préparer et j'ai besoin d'être aider car je fais des exos pour m'entrainer et j'ai un peu de mal!

on a une solution d'acide méthanoïque à 0,1 mol/L, soumise à une pression de 1 bar de dioxyde de carbone. Il faut montrer que le pH de la solution est peu perturbé par la pression de gaz en équilibre au-dessus de la solution. Ensuite, on me demande qu'en serait-il si la concentration d'acide méthanoïque devenait très faible? (il faut expliquer qualitativement)


Pour mon deuxième problème, on a un solution de soude à 5.10^-3mol/L que l'on souhaite utiliser au labo pour réaliser un dosage acido-basique.

Ilfallait tout d'abord avaluer le pH et j'ai trouver 11,7. Est-ce que c'est juste?

Ensuite je suis bloquée pour les deux autres questions:
  1) La pression de dioxyde de carbone dans l'air ambiant est de l'ordre de 0,01 bar. Evaluer la concentration initiale en H₂CO₃ dissous. en déduire sa quantité de matière. quelle est l'influence de l'acide carbonique sur la solution de soude? (là je pense qu'il faut envisager les réactions quantitatives successives se produisant)
Quelles sont les espèces restant en solution?

2) En déduire la nouvelle concentration de soude puis le pH de la solution. Que pensez-vous de l'utilisation de solution de soude diluée pour le dosage?

on a de donner une réaction: CO₂(gaz) + H₂0 = H₂CO₃(dissout)
et la constante d'équilibre, A est donné par A=[H₂CO₃]/P(CO₂)
A vaut 0,037mol/L/bar

C'est très long je suis désolée. Merci d'avance pour votre aide. Bonne journée à tous