Un fil d'aluminium,de masse 0.10g est totalement immergé dans 150mL d'une solution d'acide chlorydrique de concentration 0.10 mol.L-1[sub][/sub].Il y a formation d'un dégagement gazeux qui détonne en présence d'une flamme.On constate la formation en solution d'ions aluminium III
1) Ecrire l'équation de la réaction
2) Calculer le volume de gaz dégagé (P=1 bar et =25°C)
3) Que reste-t-il à la fin de la réaction?Donner les quantités de matières,la masse d'aluminium restant et les concentrations des espèces en solution.

1) J'ai répondu:Al(s)+2H⁺(aq)--->H2(g)+Al3+(aq)
Pour la suite j'ai fait un tableau d'avancement puis j'ai calculé le volume de gaz dégagé avec la relation PV=nRT (j'ai trouvé n par le tableau).Faut-il faire comme ça?
Une dernière chose:Comment trouver la concentration des espèces en solutions?
Merci et bon après-midi!