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Un peu de Chimie
Salut, j'ai un peu de mal pour cette équation, j'ai:
Au+/Au(s)
et O2(gaz)/H20(l).
Mais je n'arrive pas a écrire l'équation bilan(rapportée a une molde de dioxygène) entre Au+(l'or) et O2(le dioxygène pouviat vous m'aidez).
On me demande aussi K(la constante thermodynamique) de cet équilibre àà calculer sachant que:
E1[/sub0]=E0(Au+/Au)=1,68V.
E[sub]20=E0(O2(gaz)/H20)=1,23V.
A 298 K, on a: R=8,314 J/mol/k et (RT/F)ln(10)=0,060V
Pouvez vous m'aidez merci d'avance.
ON a :Au++e-=Au(s)
Mias, après je ne sais pas si O2 est l'oxydant ou le réducteur, moi je trouve: 2Au++2H++O2=2Au(s)+H2O(l).
Mais le problème c'eest que les charges ne sont pas équilibrés, je dois avoir faux dans ma demi équation.
enfaite, j'ai trouvé l'équation: O2(gaz)+4Au(s)+4H+----> 4Au++2H2O, je voudrai juste savoir comment on calcul une constante termodynamique, c'est quoi la formule(y a t-il un rapport avec la loi d'action des masses?
K, mais avant peux-tu m'espliquer ce que je dois calculer, car je ne vois pas ce que c'est que la constante thermodynamique, je l'ai peut-être déja vu, mais cela ne me dis rien.
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