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Un litre d'une solution...
salut
l'exercice:
Un litre d'une solution (S1) a été préparé en dissolevant 16.7g de cristaux de chlorure de magnésuim hydraté de formule (MgCl2,xH2O) ou x représente le nombre de moles d'eau par mole d chlorure de magnésuim. La molarité des ions Mg2+ dans (S1)est égale a 0.1 mol.l-1
Le chlorure de magnésuim est un électrolyte fort
1) a- Ecrire l'équation de la dissociation ionique de chlorure de magnésuim dans l'eau.
b- Exprimer la moarité [Mg2+] en fonction de la concentration C1de la solution(S1).
c- Déterminez la valeur de C1 et celle de Cl-
2)
a-Déterminez la masse molaire M de chlorure de magnésuim hydraté
b-Exprimez M en fonction de x
c-En déduire la valeur de x et écrire la formule de chlorure de magnésuim hydraté
3)
a-Quel volume V2 d'eau faut-il ajouter a un volume V1=200cm3 de la solution précédnete (S1) pour obtenir une solution (S2 ) dans laquelle la molarité des ions chlorure est égale a 0.02 mol.L-1?
On donne :
MCL=35.5g.mol-1
MMg=24g.mol-1
MO=16g.mol-1
MH=1g.mol-1
aidez pour le résoudre SVP
édit Océane : niveau renseigné. MERCI D'EN FAIRE AUTANT !
1)
a-MgCl2,xH2O)
Mg2++2Cl-+2xH++o2-
b-[Mg2+]=C1
1)
c-
C1=[Mg2+]=0.1mol.L-1
[Cl-]=2C1=o.2 mol.l-1
2)
a-on chrche n et on sait que M=m/n alors on applique et on trouve que
M(MgCl[sub]2,x H2O[/sub]=167g.mol-1
c'est tout ce que j'ai écrit est juste , aidez moi SVP a trouver la bonne réponse pour le 3
ca a l'air bon
juste une remarque a mon avis dans l'equation de dissolution
x H20 ne devient pas 2xH+ et xO2- (d'ailleurs tu as oublié le x devant o2-)
il faut laisser x H20 (enfin je crois)
piur la 3 tu as trouvé que [Cl-]=0.2 mol/L
pour aller a [Cl-]=0.02mol/L il faut donc diluer 10 fois
donc si on a 200 cm3 de S1 il faut 2000*10=2000 cm3 de solution au final (pour diluer 10 fois)
donc cela reveitn a rajouter 1800 cm3
pardon a la fin c'est 200*10=2 000 tu avais corrigé de toi même !
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