Bonjour,

1) Détermine la concentration de la solution :
Elle est composée de trois quarts d'une solution de concentration à 0,2 mol.L^-1 et d'un quart d'une solution de concentration à 0,1 mol.L^-1.
On a : mol.L^-1. (ça revient à faire ce que t'avais fait)
On a bien-sûr c(HCl) = [H3O+] donc t'utilises ta formule.

2) Même démonstration, mais avec les concentrations qui changent

Soit une solution d'HCl 0.1 mol/L (solution A)
Calculer le pH des solutions suivantes :
1) On mélange 0.5L de A et 1.5L d'HCl de concentration 0.2mol/L
pH de ce mélange ?
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Facteur de dilution de la solution  A =(0,5+1,5)/0,5=4
Facteur de dilution de la solution  B =(0,5+1,5)/1,5=4/3
L'acide chlorhydrique étant totalement dissocié les concentration des ions H3O^(+) s'ajoutent
[H3O^+]=C1/4+3*C2/4=(0,1+3*0,2)/4=0,175 mol/L
pH=-lg{0,175)
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2) On mélange 0.5 L de A et 0.5L de NaOH à 0.02 mol/L
pH de ce mélange ?
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Facteur de dilution de la solution  A =(0,5+0,5)/0,5=2
Facteur de dilution de la solution  B =(0,5+0,5)/0,5=2
L'acide chlorhydrique est totalement dissocié , la soude l'est aussi, la réaction de neutralisation des ion H3O^(+) par les ions OH^(-) est considérée comme totale, l'acide est en excès...
[H3O^+]=C1/2-C2/2=(0,1-0,02)/2=0,04 mol/L
pH=-lg{0,04)
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