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Trouver la proportion de l'éthylène et de l'oxygène
Bonsoir, je me bloque sur la deuxième question de l'exercice suivante:
On a utilisé 0.3 mol de dioxygène pour faire la combustion complète d'une masse m d'éthylène.
-Ecrire l'équation bilan de la réaction qui se produit.C'est fais:
C2H4 + 3 O2 = 2 CO2 + 2 H2O
-Quelles doivent etre les proportions d'éthylène et de dioxygène pour que la combustion soit complète?
:?
-Calculer la masse m d'éthylène utilisée et trouver le volume de dioxyde de carbone dégagé, si on brule 720g de carbone dans le dioxygène dans les CNTP
Je l'ai fait; il reste d'autre questions mais je peux le faire car il n'a aucune liaison avec celles_ci.
Mais merci d'avance.
Bonsoir,
Sous votre équation bilan , qui est correcte , écrivez l'équation en masse molaire des éléments , exemple :
C2H4 : 2 fois 12g + 4 fois 1g = 29 g
Elle doit être aussi équilibrée .
Comme ça:
C2H4 + 3 O2 = 2 CO2 + 2 H2O
M(C2H4)+3M(O2)=2M(CO2)+2M(H2O)
28+96=88+36
124=124
Ensuite qu'est ce que je dois faire? SVP
Vous pouvez répondre aux 2 questions en réfléchissant un peu .
Pour la 2 ème , c'est presque immédiat .
Vous avez écrit une équation équilibrée en masse .
Donc je dois dire pour que la combustion soit complète je dois avoir 3 atomes de dioxygène et un atome d'éthylène c'est ça?
Re,
Utiliser l'équation établie en MASSE , les valeurs où vous n'avez pas mis d'unité sont en g ,
pour répondre à 2 et 3 .
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