Bonjour
Ton professeur à choisi d'appliquer les lois de la dilution aux concentrations massiques puis de revenir au final à la concentration molaire. C'est tout à fait correct. Il aurait également pû commencer par trouver la quantité en mole de nitrate de plomb, puis par caculer la concentration molaire en tenant compte de la dilution. Si tu as un peu de temps, tu peux t'entraîner à vérifier que le résultat final est le même.
Une remarque cependant : l'énoncé demande d'exprimer la concentration en ppm.

n(pb)=1,6 x10^-5 / 331= 4,8 × 10 ^-8 mol /ml
mais cette étape je ne comprends n=Cm/ MM cette formule n'existe pas

je connais juste cette formule
Cmassique =nxM/ v

et j'ai pas le volume

je pense que mon prof considère le volume 1L  mais pourquoi?

n(pb)=1,6 x10^-5 / 331= 4,8 × 10 ^-8 mol /ml
Cmassique =nxM/ v  il utilise pas le volume donc je comprends pas ce qu'il fait à cette étape

Je crois que tu commets quelques confusions entre concentrations et quantités de matière... Je te présente les deux raisonnements possibles :

Détermination de la quantité n de nitrate de plomb ; compte tenu de la formule du nitrate de plomb, cette quantité est égale à la quantité d'ions Pb2+ libérés en solution :



Raisonnement le plus rapide compte tenu de la question posée : Concentration en ions plomb dans la solution A :



Concentration finale en ions Pb²⁺ après deux dilutions successives au dixième :



Ton professeur arrive au même résultat en raisonnant sur les concentrations massiques.

Concentration massique en nitrate de plomb dans la solution A :



Concentration massique finale en nitrate de plomb après les deux dilutions :



Quantité de nitrate de plomb par litre de solution ; cette quantité est aussi la quantité d'ions plomb introduite par litre de solution compte tenu de la formule du nitrate de plomb. Il s'agit donc de la concentration en ions plomb Pb²⁺ :



On arrive heureusement au même résultat ; ce sont les même calculs effectués dans un ordre différents.

merci bcp c'est beaucoup plus clair