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trouver géométrie d'une molécule connaissant ses liaisons pi
Bonjour,
Afin de déterminer la géométrie deClF3, j'ai utilisé la méthode des liaisons pi ayant pourtant suivi les étapes, je ne suis pas arrivée au bon résultat:
Tout d'abord, identifier l'atome central : ici Cl
Dénombrer son nombre d'électrons de valence : il a pour formule : [Ne]3s23p5 et en a donc 7
Compter le nombre d'électrons ajoutés par les atomes phériphériques : 3
Au total : 10 ce qui entraîne 5 doublets d'électrons.
Soustraire le nombre de liaisons pi possibles au nombre de doublets:
Il me semble que les liaisons pi ne se font qu'entre les orbitales p quand elles comportent chacune un électron célibataire.
Ici la couche 3P du Cl contient deux orbitales chacune possédant deux électrons et une orbitale avec un électron célibataire. Il me semble donc qu'il pourra le mettre en commun avec un électron P provenant d'un seul F
Mais cela voudrait dire : n = 5-1 = 4
Je ne sais pas si c'est 4 directions ou 4 liaisons
Mais si c'est 4 liaisons çà ne marche pas ...
Et si c'est bien 4 directions , comment fait on pour savoir calles qui sont dûes à des doublets liant et celles dûes à des doublets non liant ?
Merci d'avance
Je ne comprends pas ton message !
Tu as fourni les principaux éléments de réponse dans ton message précédent, tant concernant l'hybridation que concernant la méthode VSEPR.
Tu trouveras ici une représentation en 3D de la molécule :
Explications complémentaires ici :
En fait comme je n'arrive pas à comprendre comment déterminer la géométrie des molécules. J'ai essayé deux méthodes différentes la première était dans mon message précédent et la seconde dans celui ci. Pour celui ci il me manque le moyen de savoir quels sont les doublets liant et non liant quand on a déterminé le nombre de directions de la molécule. Et pour l'autre je n'ai pas compris pourquoi on faisait parfois passer un électron dans une orbitale d restée vacante. je n'ai donc pu aboutir avec aucune des deux méthodes.
Je pense que même si nous devons comprendre l'expérience en nous référant à la théorie nous devons aussi savoir prévoir le résultat, notamment dans les cas où l'atome central est évident.
je n'ai pas compris pourquoi on faisait parfois passer un électron dans une orbitale d restée vacante
Uniquement pour justifier sur le plan théorique la géométrie de la molécule obtenue expérimentalement ; géométrie décrite sur le document que je t'ai fourni.
Tu as effectivement le choix entre deux méthodes : la méthode VSEPR et la méthode utilisant les orbitales atomiques. Tu n'as pas à justifier le type d'hybridation. C'est l'étude expérimentale de la géométrie des molécules qui permet de connaître le type d'hybridation. Relie bien mon premier message sur la priorité donnée à l'expérience.
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