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Trouble avec un exercice chimie
Bonjour tt le monde 
J'ai un exercice chimie à faire mais je bloque sur une question, voici l'énoncé:
On dispose d'un composé organique (A) de formule brute CxHyOz et de masse molaire M.
On réalise sa combuestion compléte dans un volume V1=10L de dioxygène. A la fin de la reaction, on récupére un volume V2=7.6L d'un mélange gazeux dont 4.8 retenus par l'eau de chaux, et une masse m(H2O)=5.4g
1)Ecrire l'équation équilibrée de la réaction.
2)Determiner les quantitées de matière de dioxyde de carbone et de l'eau formée ainsi que celle de dioxygène ayant réagi.
3)sachant que la masse molare de (A) est M=46 g.mol-1
a)Trouver sa formule brute.
b)Calculer la masse m de l'échantillon ainsi que les pourcentages massiques en carbone et en hydrogène du composé.
Voila ce que j'ai fait:
1) CxHyOz+(x+y/4)O2 ----------> xCO2 + y/2H2O
2)nCo2=0.2mol
nH2O=0.3mol
nO2=0.3mol
Je bloque à la question 3, je n'ai pas trouvé une solution pour trouver la formule brute, je peut pas faire la méthode du calcul avec le pourcentage puisqu'on n'a pas la masse de l'échantillon. J'ai pensé a faire un système et j'ai eu ce résultat:
nco2/x = n(h2o)/(y/2) sig nco2/x = 2n(h2o)/y alors x=(0.2/0.6)y sig y=3x
mais après ça c'est une impasse.
Voilà j'espère que vous pourrez m'aider!! Ca fait 2 jours que je bloque dans cette étape 
Merci d'avance et bonne journée
Bonsoir,
Les résultats que tu as obtenus :
n(CO2)= 0,2 mol ; n(H2O)=0,3 mol ; n(O2)= 0,3mol sont exacts
La masse de l'échantillon peut facilement être calculée en appliquant la loi de conservation de la matière (Lavoisier) puisque tu peux accéder facilement aux masses de CO2 et de H2O produites ainsi qu'à la masse de dioxygène consommée.
Ta réponse à la question 1 comporte une erreur :
Les éléments C et H sont correctement équilibrés, mais il n'en est pas de même pour l'élément O et c'est probablement pour cette raison que tu ne parvient pas à répondre à la question 3a)
Remarque :
Attention de ne pas confondre dans ce que tu écris le cobalt (Co) avec l'association carbone-Oxygène (CO)
Autrement dit la formule du dioxyde de carbone n'est pas Co2, c'est CO2 !
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