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Travail des forces de pression selon la nature du gaz
Bonjour à tous et à toutes,
voici l'énoncée de mon exercice :
Soit une mole de gaz subissant une compression isotherme réversible de (Po,To) à (2Po,To). Donner l’expression du travail reçu par le gaz selon qu’il s’agit :
1) d’un gaz parfait.
2) d’ungazdeVanDerWaals : (P+a/V2).(V–b)=R.T.
3) d’un gaz obéissant à l’équation d’état : P.V = R.T.( 1 – a’.P ).
voici mon raisonnement :
PV = nRT
dW = -PdV
or P = nRT0/V
W = -RT0
dV/V
W = -RT0 [lnV]
W = -RT0 lnV2-lnV1
W = -RT0 ln(V2/V1)
voici les lignes qui suivent de ma correction et c'est là que je fais appelle a vos explications
W = -RT0 ln(P0/2P0)
W = -RT0 ln(1/2)
W = RT0 ln2
je ne comprends pas le remplacement du volume par la pression
Edit Coll : espace pour éviter le smiley
Bonjour,
Sans rentrer dans les calculs de l'exercice, le passage où tu demandes un explication me fait penser à l'application de la loi de Boyle-Mariotte qui te dit que pour tous les gaz réels, lors d'une transformation isotherme (température constante) p1*V1=p2*V2.
3) d'un gaz obéissant à l'équation d'état : P.V = R.T.( 1 - a'.P ).
pour cette étape j'ai suivi le même raisonnement à savoir prendre l'équation du gaz et isolé le P de manière à obtenir -PdV
mais au regard de la correction je vois que le professeur isole le V, puis le dérive de manière à obtenir dV. après cela il fait l'intégrale mais cette fois-ci entre P1 et P2, ma question est qu'est-ce qui permet de savoir si telle ou telle méthode est à utiliser
merci d'avance 
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