Bonjour,

Exercice 1 :
Ton énoncé est incomplet et ne permet pas de répondre à la question posée.
Ta solution : Tu sembles utiliser des données (Ex : 0,48) qui ne figurent pas dans l'énoncé.

Exercices 2,3,4 : On verra plus tard ...

Remarque : La règle de ce forum est de limiter chaque topic à un exercice et un seul.

En plus il est bien indiqué en rouge!! Je vais corriger cela.

C'est que l'exercice est en deux parties et il me semble que la première était bonne.  J'avoue qu'un exercice du même style était dans mon cours et j'ai un peu "copié".

Je note tout :

Le soufre lorsqu'il est finement pulvérisé s'enflamme dans une atmosphère de fluor et donne lieu à la formation d'hexafluorure de soufre selon l'équation
S + F2 --> SF6

a. Quelle masse de SF6 peut on obtenir à partir de 5g de soufre?
b. quelle masse de fluor sera alors consommée?

Mes réponses  (avec de gros doutes, c'est pour cela que j'ai un travail de vacances )

a. S + 3Fe                                           --> SF6
m=5g                                                            m= ?
n=m/M=5/32 = 0.16 mol                  MSF6 = 32+(16.6) = 32+96=128g/mol

LM           1                        3                          1
ni             0.16                 0.48                    0
n1         -0.16                 -0.48                  +0.16
nf           0                           0                          0.16

on obtient 0.16 . 128 = 20,48g de SF6

b.   m = n.M
            = 0,48 . (2.16)
             = 15.36 g
15,36g de fluor sera consommé.


  merci

Je ne sais pas comment modifier mon premier message afin de supprimer les exercices suivants...  J'ai créé un post par exercice pour les suivants.  Merci pour votre compréhension...  

Tu utilises la méthode du tableau d'avancement.
C'est en effet une possibilité, bien qu'ici ce ne soit pas la méthode la plus simple.


Une méthode plus simple :
S + 3F₂ SF₆
L'équation de la réaction montre que 3 moles de F₂ sont nécessaires pour réagir avec 1 mole de S
Il faut donc utiliser 3 fois plus de moles de  F₂ que de moles de S
Or tu as calculé que le nombre de moles de Soufre est égal à (5/32) = 0,156 mole
Il faudra donc utiliser  3*  0,156 mole = 0,469 mol de  F₂

Il ne te reste plus qu'à calculer la masse de ces 0,469 moles de  F₂

Merci beaucoup pour ton explication.

Bonjour à tous,

@fannyeole : pourrais-tu la prochaine fois mettre un titre plus explicite à un topic (exemple : "[CHIMIE] Thème ou chapitre abordé") ?

Pour mémoire :

extrait de la FAQ du forum :

Q08 - Comment bien choisir un titre pour la création d'un message ?

Quelle que soit la situation (question de cours, révision d'un examen, devoir maison, simple exercice, etc.) il faut donner un titre explicite à son message, a minima le chapitre et/ou le thème abordé.

Si vous mettez un titre du style " Problème " ou " Urgent " ou encore " aidez-moi ! ", vous obligez les correcteurs à ouvrir votre sujet pour savoir de quoi il est question. Certains d'entre eux qui recherchent exclusivement des problèmes sur un sujet précis (peut-être le vôtre !) ne se donneront pas cette peine, et votre sujet risque de rester sans réponse.

D'autre part, un titre non explicite ne facilite pas le référencement du sujet sur un moteur de recherche ou sur le net, ce qui rendra plus difficile sa visibilité pour les futurs membres cherchant de l'aide sur le même sujet ou sur un sujet similaire.

De même évitez de préciser que votre question est urgente, ou de donner une date/heure limite avant laquelle d'éventuels correcteurs devraient vous répondre. Aucun correcteur n'est à votre disposition pour répondre en un temps record à vos questions. Il vous appartient de prendre vos dispositions pour préparer vos devoirs, interrogations, révisions, etc. suffisamment à l'avance pour ne pas avoir à presser les personnes qui veulent vous venir en aide.