Bonjour, suite à mon précédent message toujours dans le chapitre Transports Ioniques je bloque face à ce QCM.
On considère deux compartiments (notés 1 et 2), de volumes fixes et identiques, séparés par une membrane dialysante, laissant donc passer l'eau et les électrolytes mais pas les protéines
. Initialement, les deux compartiments contiennent de l'eau et on ajoute dans le compartiment 1 un protéinate de sodium P(Na)10 et du CaCl2. L'expérience est maintenue à la température de 300K.
Après établissement de l'équilibre de Donnan, on relève les concentrations finales suivantes :
- dans le compartiment 1 :
[P] = 1 mmol.l-1 ; [Na+] = 5,05 mmol.l-1 ; [Ca2+] = 81,65 mol.l-1.
- dans le compartiment 2 :
[Cl−] = 161,65 mol.l-1 ; [Na+] = 4,95 mmol.l-1.
A) Tout d'abord je ne vois pas comment on peut savoir si Protéinate est chargé positivement ou négativement à moins que l'on considère le compartiment 1) comme étant la borne négative.
B) De plus, j'ai essayé d'équilibrer les charges des deux côtés mais du coup suffit-il seulement d'ajouter 11 Na+ ainsi que 2 Cl- et P- dans compartiment 2) ? Etant donné que le C1 comporte P- , (Na+)10, Ca+ et 2 Cl-.
C) Ensuite il nous est demandé de calculer la concentration finale en [Cl-] dans le compartiment 1. Suffit-il donc de multiplier [Cl-]= 161.65 x 2 ?
Même question : - calculer la concentration finale de [P-] dans le compartiment 2
- calculer la concentration finale de [Ca2+] dans le compartiment 2
- calculer la concentration initiale de [CaCl2]
Je vous avoue avoir du mal avec l'équilibrage des charges dans les différents compartiments.
Merci à vous d'avance pour votre aide.
Bonjour,
A) On ne vous demande pas de ddp, et de toute manière le calcul étant algébrique, vous verrez bien le signe.
B) "j'ai essayé d'équilibrer les charges des deux côtés" ; c'est bien cela qu'il faut faire.
Mais ce n'est pas un décompte en nombre mais en concentration, il ne s'agit d'équilibrer une réaction chimique. C1 ne comporte pas de P- mais du P-10 comme P(Na)10 l'indique, et pas de (Na+)10, mais du Na+ simplement.
C) Pourquoi multiplier (Cl) par 2 ? Il suffit d'appliquer votre règle.
L'équilibrage c'est tout simplement somme des concentrations en charge = 0, j'ai l'impression que vous confondez avec ajustement des nombres stoechiométriques d'une réaction.
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