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Transition énergétique
Bonjour tous le monde, j'ai commencé mon stage de pré-rentrer
Voici une question : La longueur des associés a la transition électronique de L'ion He+ (Z=2) du niveau n=2 a n=1 est de environ 304 nm
J'ai mis Faux.
J'ai utilisé cette méthode pour calculer la longueur d'onde :
E2= -13.6/4=3.4
E1= -13.6/1=-13.6
E = hc/
donc =hc/E= 1240/10.2 =121.6 nm
Alors que chat gpt utilise la formule de Rydberd et trouve 30.4 nm
Qui a raison merci
Bonjour,
Ce que vous avez calculé correspond à la bonne transition mais pour l'atome d'hydrogène. Le texte parle ici de He+. Quel changement cela implique-t-il ?
Je vois que H est un atome et que He+ est un cation. H est composé d'un electron et un proton tandis que He+ est composé d'un electron et de 2 protons
C'est bien cela et maintenant d'où vient le 13,6 eV ? Et quelle est la modification à apporter due à la charge 2e du noyau (cela doit être dans votre cours sur les hydrogénoïdes).
Dans mon cours il est ecrit : « Énergie totale de l'atome H : En=-13.6/n^2 » mais il me semble aussi que c'est l'energie de l'état fondamental de H.
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