Bonjour,

J'ai un compte rendue de TP à rendre lundi et j'avoue que je pêche un peu...  
Votre aide me sera très utile  

Voici le protocole :

À température ambiante, la réaction entre les ions iodure et les ions peroxodisulfate est lente.
On peut suivre l'évolution de la réaction en déterminant, par dosage, la concentration du diiode formé.
Préparer dans un bécher 5,00 mL de la solution de peroxodisulfate de potassium et dans un second bécher 25,00 mL de la solution d'iodure de potassium.
Déclencher le chronomètre (date t = 0) en versant l'une des solutions dans l'autre.
Homogénéiser le mélange réactionnel en le versant à nouveau dans le premier bécher.
Préparer la burette de Mohr avec la solution de thiosulfate de sodium.
Prélever à la pipette 2,00 mL du mélange réactionnel, à différentes dates espacées d'environ 3 minutes dans le premier quart d'heure puis toutes les 5 ou 6 minutes. Ce prélèvement est versé dans un bécher contenant environ 20 mL d'eau glacée et la date ti correspondant à cette opération est relevée.
Doser le diiode formé avec la solution de thiosulfate de sodium en ajouter quelques gouttes d'empois d'amidon juste avant l'équivalence.
Noter le volume de la solution de thiosulfate de sodium Veq versé à l'équivalence pour réaliser le titrage du diiode à la date t_i.

Voici maintenant la question sur laquelle je bloque :  
Donner la relation entre l'avancement x et la quantité de matière en diiode n(I₂) à la date t_i.

Sinon, pour établir une relation permettant de déterminer l'équivalence du dosage, on dit que n(I₂)_E=1/2n(S₂O₃^2-)_E ?

Merci