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transformation acido basique

Posté par
hamza24 21-12-19 à 13:30

salut tout le monde aujourd'hui on a étudié une leçon très intéressante concernant la constante d'acidité qui caractérise des couples acide/base qui réagit avec l'eau et la prof nous a parlé du pka elle a cité ses propriétés comment on peut le calculer etc mais jusqu'à maintenant je ne connais pas la définition DE cette grandeur chimique ?? MERCI D'AVANCE

Posté par re : transformation acido basique 21-12-19 à 16:30

Bonjour,
la constante d'acidité noté Ka est définie par $Ka = \frac{[A^{-}]eq.[H_{3}O^{+}]eq.}{[AH]eq.}$ avec A- la base, AH l'acide de brönsted. Les crochets définissent la concentration molaire à l'équilibre.
Le pKa est quant à lui défini par $pKa = -log_{10}(Ka)$
J'espère avoir répondu à ta question

Posté par re : transformation acido basique 21-12-19 à 16:33

Bonjour hamza24,

La constante d'acidité Ka, comme toute constante de réaction, n'a pas d'unité
Le pKa valant -log(Ka) il est également sans unité .

remarque: le pH (pH = -log([H₃O⁺])) n'a pas d'unité lui non plus .

Bonne journée.
Metal Oxalate

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