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transfomation total ou limitée
bonjour
j'ai besoins d'aide
On melange v1=20ml d'une solution de nitrate de plomb(pb²+ +2NO3-)
de concentration[PG²+]1=0,1 mol.L-1 en ion pg²+ et v2= 10ml d'une solution d'iodure de potassium(K+ + I-)
de concentration [I-]indice2 = 0,1 mol L-1.
il se forme un precipité jaune d'iodure de plomb PGI2(s)
On filtre le preciité on le seche et on la pese: on obtient m=0,17g
des tests montrent que le filtrat contient des ions PG²+ et I- une fois la transformation terminé
1) ecrire l'équation de la reaction entre les ions PG²+ et I-
2) quel resultat experimental permet d'affirmer que la transformation est limité?
3) determiné la valeur de l'avancement maximal Xmax
4) determiné la valeur de l'avancement final Xf à partir de la masse de precipité obtenue(donné MpgI2=461 g.mol-1)
5) verifié que la transformation est limité
voila merci beaucoup pour votre aide
pouvez vous détailler pour que je comprenne mieux s'il vous plait merci
Salut
!
Les ions PG2+? C'est pas Pb2+?
Et un précipité de PbI2?
1) Selon moi ça donnerai Pb2+ + 2I- = PbI2 mais il faut savoir pour cet ion...
2) limitéE
La masse du filtrat peut-être? Prq? Qu'est-ce-que ce filtrat...?
3) Tableau d'avancement si tu ne sais pas faire sans...
4) Tu te sers du tableau d'avancement dc xf = mfiltrat*M...
5) Tu vérifies que xf 
xmax.
Ok?
non parce que j'étais pas la au cours donc je suis un perdu
si tu pouvait m'aidez sa serais bien
merci
je me suis mis à m'entrainer chez moi sur les interactions fondamentales! des que je finis ce chapitre ce qui est bientôt le cas je passe au calcul de qté de matière.^^ (j'ai un livre de physique chimie Prépabac 1S^^)
J'avais également un livre avec les résumés des cours et des exos... C'est très pratique
Cette année je me suis achetée des livres d'annales et tt le bataclan pr avoir des exos de spé
On mélange V1=20 ml d'une solution de nitrate de plomb(Pb^(2+) +2*NO3^(-)) de concentration [Pb^(2+]=0,1 mol/ en ion Pb^(2+) et V2= 10 ml d'une solution d'iodure de potassium (K^(+) + I^(-))
de concentration [I^(-)]= 0,1 mol L-1.
il se forme un précipité jaune d'iodure de plomb PbI2(s)
On filtre le précipité on le sèche et on la pèse: on obtient m=0,17g
des tests montrent que le filtrat contient des ions Pb^(2+) et I^(-) une fois la transformation terminée
1) écrire l'équation de la réaction entre les ions Pb^(2+) et I^(-)
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...........Pb(2+)(aq)+2*I^(-)(aq) ---> PbI2(s)
t=0.......(a)................(b)....................(0)
t............(a-x).........(b-2*x).................(x)
où a=V1*[Pb^(2+]=10^(-3) mol est le nombre de moles initial d'ion Pb^(2+), b=V2*[I^(-)] =10^(-3) mol est le nombre de moles initial d'ion I^(-) et x l'avancement de la réaction.
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2) quel résultat expérimental permet d'affirmer que la transformation est limité?
Le nombre de moles de PbI2 vaut n=m/M(PbI2)=0,17/461=3,69*10^(-4) mol il est inférieur au nombre de moles d'ion Pb^(2+) donc la transformation est limitée et l'état final s'écrit :
...........Pb(2+)(aq)+2*I^(-)(aq) <---> PbI2(s)
t=0.......(a)................(b)....................(0)
tfin....(a-xfin).........(b-2*xfin)............(xfin)
où xfin=3,69*10^(-4) mol
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3) déterminer la valeur de l'avancement maximal xmax
L'avancement maximal de la réaction qui correspond à l'état final de la réaction considérée comme totale. On se trouve dans le cas où a>b/2 et l'état final est obtenu lorsque b-2*xmax=0 soit xmax=5*10^(-4) mol.
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4) déterminer la valeur de l'avancement final xf à partir de la masse de précipité obtenue(donné M(PbI2)=461 g.mol-1) (Voir ci-dessus)
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5) vérifier que la transformation est limitée
xmax>xfin==> transformation limitée.
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