Bonjour, je souhaiterais savoir si mes réponses à un exercice sont justes, pourriez-vous m'aider ?

Un volume v=500 mL d'eau initialement à température ambiente (=25°C) est porté à ébullition par une plaque électrique qui fournit une puissance de 2000W. L'énergie (en joules) fournie par la plaque pendant une certaine durée est le produit de cette puissance par la durée (en secondes).

Données: _eau=1,00g.mL^-1; E_eb=2,3.10³J.g^-1; capacité thermique massique de l'eau c_eau=4,18 J.g^-1.°C^-1

1) Quelle énergie faut-il fournir pour élever la température jusqu'à 100°C ?

Jusqu'à 100 °C, l'eau ne subit pas de changement d'état donc:
E= m_eauc_eauchauffage
    =5004.18(100-25)
    =156750 J

2) Calculer la durée de chauffage correspondante.

   t== 78,375 s 1 min 18

3)Définir le phénomène d'ébullition.

  (ça va je pense que je vais y arriver )

4) Quelle énergie la plaque doit-elle fournir entre le début de la chauffe et l'instant où toute l'au s'est vaporisée ?

   Pour faire vaporiser l'eau il faut un changement d'état donc une nouvelle dépense d'énergie:

   E= m_eauE_eb
       =5002,3.10³
       =1.15.10⁶ J

Soit au total une dépense de 1306750 J (chauffage à 100°C + ébullition)

Merci pour votre aide !