Bonjour je viens vers car je voulais m'avance sur un exercice de TP  et j'ai bien fait car je ne le comprend pas ! Voici l'énoncé :

On veut mesurer le pH de solutions d'acide chlorhydrique à différentes concentrations à partir d'une solution initiale , appeler solution mère , déja préparer et disponible en salle.Les indications données sur la bouteille donne la concentration de cette solution , ainsi que son incertitude. On tracera par la suite les différentes dilutions obtenues , la courbe pH = -log(C) ou C représente la concentration de l'acide chlorhydrique exprimée en mol.L-1

Tableau d'avancement de la réaction de l'acide chlorhydrique avec l'eau (réaction totale) :

HCl + H2O -----> H3O+    + Cl-

I) Préparations des solutions diluées  
On fera les mesures des concentrations suivantes :

C0 = 1,000 mol.L-1 ; C1 =1.00*10^-1 mol.L-1 ; C2 = 1.00*10^-2 mol.L-1 ;
C3 = 1.00*10^-3 mol.L-1 ; C4 = 1.00*10^-4 mol.L-1 .

II) Description des préparations
On respecteras le schéma de préparation suivant :
C0=============>C1===============>C2============>C3=========>C4
Dilution Facteur 10     Dilution Facteur 10       Dilution Facteur 10     Dilution Facteur 10


III) Questions

1) Préparer les différentes solutions
2) Etalloner le pH-mètre
3) Mesurer le pH des différentes solutions obtenues et tracer sur papier millimétrés la courbe pH = - log(C) ( pH en ordonnée , -log(C) en abscisse )
4)Tracer la courbe de tendance linéaire et déterminer également le coefficient directeur de régression linéaire.Commenter vos résultats
5)Calculer les incertitudes relatives des différentes solutions et reporter ces valeurs sur votre courbe.
6)Préparer deux solutions C3 et C4 directement à partir de C0.Pour cela utiliser une micropipette. Mesurer le pH des solutions. Commenter alors vos résultats.  


Désolé mais le TP est long ! j'aimerais simplement quelque approfondissement pour mieux comprendre !

Merci par avance