Bonjour

Quelle relation peut-on écrire à l'équivalence entre les quantités de matière de HCl et de NaOH ?

équation c'est : HCl + NaOH = H+ + Cl- + Na+ + OH -
n HCl = n NaOH c'est ça

La réaction de dosage est :
H3O^(+)+OH^(-) --> 2*H2O
les ions Cl^(-) et Na^(+) ne participent pas à le réaction et son dits indifférents. La relation d'équivalence a pour expression n(H3O^(+))=n(OH^(-)) ==> Ca*Va=Cb*Veq

merci donc si on fait l'application numérique
Ca = C acide chlorhydrique
Cb = Concentrattion de la soude
Veq = volume de soude versé à l'équivalence
Va = 10 ml = 0,01 L
c'est ça ?

Oui c'est cela Ca=0,1*Veq/10 si Veq est exprimée en ml.

merci
ensuite je dois faire le dosage d'un acide faible
l'acide est l'acide acétique
meme mode opératoire que dans le cas de HCl
determiner la concentration de l'acide acétique
ainsi que le pka de cet acide
quelqu'un pourrait il m'aider merci

Ouvre un autre topic et détaille tout ca aidera...

Dans le cas de l'acide acétique (pK=4,72)  la relation d'équivalence est la même. Sur la courbe de dosage pH=f(Vb) où Vb représente le volume de soude, le volume équivalent correspond au saut de pH. A demi équivalence [AH]=[A^(-)] ==> pH = pK=4,72 (si la concentration de l'acide dosé n'est pas trop faible et si le pK de l'acide faible dosé n'est pas trop faible non plus. Il convient de vérifier de le pH initial n'est pas = ou > au pK de l'acide dosé)

merci
donc l'équation est : CH3COOH + NaOH = CH3COO - + Na + + OH -
c'est ça
donc n CH3COOH = n NaOH ?

L'équation de réaction s'écrit :
CH3COOH+OH^(-)--> CH3COO^(-)+H2O
(dosage d'un acide faible par une base forte), les ions Na^(+) sont spectateurs ou indifférents et la relation d'équivalence a pour expression : n(CH3COOH)=n(OH^(-))

merci mais pour les pka  on fait comment j'avais dans mon cahier la formule pka + log c > 2 et ph = 1/2 pka + 1/2 -log c
mais le pka ?

De l'expression de la constante d'équilibre :
Ka={A^(-)}*{H3O^(+)}/{AH}
on déduit que :
pH=pKa +lg({A^(-)}/{AH})  à demi équivalence [AH]=[A^(-)] ==> pH = pKa
(si la concentration de l'acide dosé n'est pas trop faible et si le pK de l'acide faible dosé n'est pas trop faible non plus. Il convient de vérifier de le pH initial n'est pas = ou > au pK de l'acide dosé)

merci beaucoup dernière petite question
si je dois faire le dosage d'un mélange Na3PO4 et NaNO3
les réactions mises en jeu sont
PO4 3- + H3O+ = HPO4 2- + H20
HPO4 2- + H3O+ = H2PO4 - + H20
H2PO4 - + H3O+ = H3PO4 + H2O
seuls les 2 premiers sauts sont observables car la dernière réaction est une réaction équilibrée
mode opératoire
peser 500 mg d'un mélange (Na3PO4 , 12 H20 + NaNO3 )
les introduire dans un bécher
forme haute avec 40 ml d'eau distillé et procéder au dosage par HCl à 0,1 mol/l
on trace pH = f(V)
on observe 2 sauts de pH
A partir des 2 volumes obtenus et des réactions , déterminer le nombre de moles de Na3PO4 présent dans la prise d'essai initiale
calculer le pourcentage massique de Na3PO4, 12H20 dans le mélang
masse molaire de Na3PO4 ,12H20 = 380 g/mol
merci de m'aider un petit peu

Bonjour

Connaissant les 2 réactions :
PO4 3- + H3O+ = HPO4 2- + H20
HPO4 2- + H3O+ = H2PO4 - + H20
on peut établir la relation à chaque équivalence des quantités de matière des réactifs et connaissant chaque volume équivalent, on peut en déduire n(Na3PO4).

OK?

non pas trop
n PO4 3 - = n H30+
Mais après

à l'équivalence :
1ere réaction : n(PO₄^3-)=n(H₃O⁺)=n(HPO₄^2-)
2e réaction : n(HPO₄^2-)=n(H₂PO₄^-)

merci
mais je ne vois toujours pas comment calculer le nombre de moles de Na3PO4 présent dans la prise d'essai initiale et de ce fait calculer le pourcentage massique de Na3PO4, 12H20 dans le mélange
merci

Deux saut de pH sur la courbe de dosage, le premier pour V1eq et le second pour V2eq. Tu dois avoir V2eq=2*V1eq
Le nombre de moles d'ion phosphate qui est égal à celui de Na(PO4)3,10H2O est tiré de la relation d'équivalence n(PO4^(3-)=n(H3O^(+))=Ca*V1eq.
La masse de Na(PO4)3,10H2O contenue dans les 500 mg pesés vaut m(Na(PO4)3,10H2O)=n(PO4^(3-)*Mn(Na(PO4)3,10H2O) et le pourcentage massique de Na(PO4)3,10H2O dans ton mélange vaut m(Na(PO4)3,10H2O)/0,5.