Bonjour, je me présente, je suis en TS, j'ai un TP a faire du mon parce que j'ai été absent pendant un moment et comme j'ai pas de note j'ai de demandé au prof que je voulé le faire mais sans les valeur : voilà :
1) Réaction entre l'acide éthanoique et l'eau

On dispose d'un solution aqueuse S₁ d'acide éthaoique de concentration molaire en soluté apporté C₁ = 1,0x10^-1 mol.L-1.

1) préparer 50.0 mL d'une solution S de concentration C_s = 2,0x10² MOL;l-1.
2) écrire l'équation de la réaction modélisant de la transformation entre l'acide éthanoique et l'eau.
3) Donner l'éxpression de la constant d'équilibre K₁ de la réaction
4) Mesurer le PH et en désuire la valeur de K₁

2) Réaction entre les ions éthanoique et les ions oxoniums
On dispose d'éthanoate de soduim solide
Données : Masse molaire mollaire moléculaire de l'éthanoate de soduim M(CH₃CO₂N_a) = 82 g.mol-1

1) préparer 100,0 Ml de solution aqueuse d'éthanoate de soduim de concentration de soluté apporé C₂ = 1,0x10_-1 mol.l-1
2) A l'aide d'une pipette jaugée, prélever 20,0 mL d'une solution aqueuse de Chlorure d'hydrogéne S₁ de concentration en soluté apporté C₃ = 1,0x10-1 mol.l-1 pui introduire  dabs le fiole jaugée de 100,0 mL
3) Compléter jusqu'au trait de jauge pui agir pour homogéniser . On obtient une solution aqueuse S₁. mesurer le Ph de la solution S'
4) Ecrire l'équation de la réaction modélisant la transformation chimique entre l'ion éthanoate  et l'ion oxomuim.
5) Donner l'éxpression de la constante d'équilibre K₂ associée à l'équation de la réaction.
6) Comparer les deux expressions des Constantes K₁ et K₂. Quel relation peut-on écrire entre les deux constantes?

3) Etude de la sotion S'

1) Calculer la quantité de matiére d'ions oxonuim apportée dans la solution S'.
2) Calculer la quantité de matière n'₀ d'ion éthanoate apportée dans la solution S'.
3) Connaissant le Ph de la solution S', Calculer la quantité de matiére d'ion oxonuim présents dans le mélange à l'équilibre.
4) En déduire l'avancement final de la transformation ( s'aider d'un tableau d'avancement)
5) Calculer les concentrations molaire des ions éthanoate, des ions oxonuims et d'acide éthanoique à l'équilibre.
6) En déduire la velur de la constante d'équilibres K₂.
7) La relation établie dans la question 6) est-elle Vérifiée ?

Merci de m'aidé