bonjour pourriez vous m'aider a terminer ce TP


on étudie la réaction d'oxydation des ions I- et les ions peroxodisulfate S2O82-


l'équation bilan est  
S2O82-+2I-  ->  I2 + 2 SO42-

III/ determination du coeff d'absorption E(x)

              1) préparation des solutions filles

on dispose d'une solution S de diiode de concentration Cmere = 1.25*10-3 mol/L
A partir de cette solution  préparer 5 solutions fille (Cf) introduisant un volume Vmere de S(voir tableau n°1) dans des fioles jaugées de 50mL et en complétant avec de l'eau distillée .

TABLEAU N°1

N° solution fille   1      2     3     4     5     S
V mere en mL        5     10    15    20     25    50
Cf(mmol/L)(en10-4)1.25   2.5   3.75   5   6.27    12.5
Absorbance (A)   0.095 0.312  0.473 0.690 0.949  2.125

              2) Mesures

regler le spectro sur la radiation de longuer d'onde 420nm .  
faire le zéro d'absorbance avec une cuve de référence d'épaisseur égale a 1 cm contenant une solution d'iodure de potassium de concentration égale a 0.025 mol/L.

Mesurer l'absorbance de la solution S et des 5 solutions filles préparées pour cette longeuer d'onde et compléter la ligne 4 d tableau n°1  (VOIR TABLEAU N°1)



          3) exploitation des résultats

a) en espliquant la méthode utilisé compléter la ligne n°3 du tableau n°1    (OK DEJA FAIT)

b) tracer sur un feuille A=f(C)  (OK DEJA FAIT) ( on trouve un droite passant par l'origine  -> la loie de BERR LAMBERT est vérifier )


c) En deduire le coeffe d'absorption molaire E(x) du diiode de solution acqueuse .   ( JE TROUVE E(X)=14 L/mol/m )


IV/ suivi temporel de la réaction

           1) Manipulation


verser dans un erlenmeyer 10 mL d'une solution d'iodure de potassium de concentration égale a 0.025mol/L prélevé a l'aide d'une pipette jaugée de 10 mL munie d'une propipette.
Prélever un volume de 10 mL d'une solution de peroxodisulfate de sodium de concentration égale a 0.10 mol/L a l'aide d'une pipette jaugée de 10 mL muni d'une propipette .

verser ce volume dans l'erlenmeyer en déclenchant le chrono
Agiter pour homogéiner
remplir rapidement une cuve de spectro avec le mélange et l'introduire dans le spectrometre pour faire la mesure de l'absorbance A jusqu'a ce quelle soie constante


TABLEAU N°2

t(en s) 0   30       60       90       120         150  
A       0   0.076   0.200    0.334     0.472     0.610
[I2]
(mmol/L)

(SUITE TABLEAU )
t (en s )  180         210       240      270      300                                                           A         0.752      0.893     1.034    1.179    1.323        
[I2]
(mmol/L)


(SUITE TABLEAU )
t(en s ) 330      360          390       420       450    

A       10471    1.606       1.747     1.876     1.994  

[I2]
(mmol/L)

(SUITE TABLEAU)
    t(en s)            480
       A               2.116
[I2](mmol/L)




              2) exploitation des resultats

C'EST A PARTIR DE LA QUE JE BLOQUE !

a) calculer le nombre de moles initiaux des deux réactifs . etablir le tableau d'avancement de la réaction et en deduire le réctif limitant

b) en expliquant la méthode utiliser calculer la concentration en diiode pour chaque date prélever et compléter la ligne 3 du tableau 2

c)tracer [I2]=f(t)

d) montrer que la vitesse de la réaction étudié est égale a la dérivé par rapport au temps de la concentration en diiode

e) calculer la vitesse de réaction aus dates t=0 t=90s et t=240s
comment evolu la vitesse
quel facteur cinétique est mis en évidence ?

f) definir le temps de demi réation t (1/2)

g) en utilisantt le tableau d'avancement de 2a) calculer la concentration en diiode [I2] max en fin de reaction
peut on determiner t(1/2)?
qu'en serait'il si on travaillait à une température plus élever ? justifier


JE VOUS EN PRIS AIDER MOI !! C'EST TRES IMPORTANT

merci d'avance