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[TP] Dosage diiode par S2O32-
Bonjour, je fais actuellement un TP ou j'ai besoin de doser une solution contenant des ions iodures. Pour cela je dois réduire les ions iodures par réaction d'oxydoréduction entre les couples IO3-/I2 et I2/I-. Je pourrais ensuite doser le diiode par les ions thiosulfates en présence d'amidon.
J'ai écris les réactions:
1) IO3- + 5 I- + 6H+ → 3 I2 + 3 H20
2)I2 + 2 S2O3 2- → 2I- + S4O6 2-
Maintenant je dois déterminer la concentration de thiosulfate de sodium à peser pour le titrage en sachant que:
- la concentration approximative en iodate de la solution à analyser est de 8 10-4
mol/L.
- le volume de cette solution qui sera prélevé est de 20,0 mL.
- le volume à l'équivalence sera d'environ 15 mL.
Je sais comment doser le diiode mais comment dois je faire pour avoir la quantité de diiode en fonction de la quantité en ions iodures?
Merci d'avance pour l'aide.
Je vais envoyer ça en lien.
***Edit gbm : si ton énoncé de TP dépasse une feuille A4, pourrais-tu nous fournir un lien vers un pdf hébergé par exemple ?
Je me chargerai de le rapatrier sur nos serveurs***
C'est bon je crois que y a juste besoin de ça pour le protocole finalement:
Expérience : dans une fiole conique, on introduit précisément 20,0 mL du filtrat
précédemment obtenu, environ 1 g d'iodure de potassium solide (en excès pour
réduire complètement les ions iodate) et environ 5 mL d'acide sulfurique
molaire. On dose alors la solution de diiode I2 obtenue par une solution de
thiosulfate de sodium de concentration précise connue.
On utilise l'empois d'amidon comme indicateur coloré. L'amidon se présente
sous forme d'une chaîne de macromolécules, tournée en hélice, dans laquelle
de petites molécules peuvent aisément s'insérer comme I2. L'amidon est
incolore mais le complexe amidon-iode est bleu intense. Grâce à l'amidon, la
limite de détection de la présence de I2 est augmentée d'un facteur 10. Il ne faut
pas ajouter l'amidon au début du titrage car l'iode tend à rester lié à l'amidon
au-delà du point d'équivalence. Il convient d'ajouter l'amidon presque
immédiatement avant le point d'équivalence, lorsque la couleur brune due à
l'iode pâlit.
Masse de thiosulfate de sodium pentahydraté pesée : 0.127 g
Volumes équivalents obtenus lors des 2 dosages effectués : 9,40 et 9,50 ml.
Merci pour le document.
L'observation des coefficients stoechiométriques permet les remarques suivantes.
La réduction d'une mole d'ions iodate produit 3 moles de diiode.
Il faut ensuite deux moles d'ions thiosulfate pour doser une mole de diiode.
A l'équivalence, la quantité d'ions thiosulfate utilisée est 6 fois plus grande que la quantité initiale d'ions iodates.
Tu devrais pouvoir te débrouiller à partir de cette remarque.
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