Une réaction acido-basique est une réaction entre l'acide d'un couple et la base d'un autre couple.

Pour (1) : la base est CO₃^2-, l'acide est l'acide benzoïque C₆H₅COOH
Les couples mis en jeu sont HCO^3-/CO₃^2- et C₆H₅COOH/C₆H₅COO^-

Pour (2) : la base est HO^-, l'acide est le 2-naphtol C₁₀H₇OH
Les couples mis en jeu sont H₂O/HO^- et C₁₀H₇OH/C₁₀H₇O^-

je comprend mieux!
par contre pour la première demi-reaction de (1) c'est à dire le HCO^3-/CO₃^2- j'ai du mal à equilibrer.je trouve
HCO^3-+ 3H₂O <==> CO₃^2-+ 7H⁺+ 8e^-
Alors que pour la demi-réaction de l'acide il n'y a pas d'electron, je pense que c'est un peu bizarre!

Attention !!
Une réaction acido-basique est un échange de proton, et non d'électrons (ça ce serait pour une réaction d'oxydo-réduction) !

Par exemple pour le couple HCO₃^-/CO₃^2- : CO₃^2- + H₃O⁺ = HCO₃^- + H₂O

Je viens de voir que je m'étais trompée entre les exposants et indices : c'est bien HCO₃^- et non HCO^3-, désolée

d'accord donc pour la (1) ça me donne:
CO₃^2-+ H₃O⁺+ C₆H₅COOH = HCO₃^-+ H₂O+ C₆H₅COO^-+ H⁺


puis la (2):
C₁₀H₇OH+ HO^- = H₂O+ C₁₀H₇O^-

C'est bien ça?

OK pour la (2)
Pour la (1) tu peux simplifier en enlevant le H₃O⁺ à gauche, et H₂O+H⁺ à droite

ok merci!