Bonsoir !

- Nous devons réaliser un TP de chimie pour le donner aux autres élèves afin qu'ils le réalisent, (on se met à la place du professeur). Notre sujet est imposé, il est le suivant : "Les ions sulfates dans une eau minérale" et nous devons déterminer la quantité de matière (ou concentration molaire) d'ions sulfates dans une eau.

Après recherche sur internet, on a décidé d'utiliser le Chlorure de Baryum afin que le Baryum et les ions sulfates se transforment en sulfates de sodium, d'où son équation :
                                                                                                            Ba2+ + SO4(-2)→ BaSO4
                                                                                          Donnant un précipité de couleur blanc.

-  Nous allons réalisé un titrage. Pour cela, il faut connaître le volume de chlorure de baryum a mettre dans l'eau minérale, on sait que le chlorure de baryum est très soluble avec les ions sulfates, cependant nous savons pas pour quelle volume de chlorure de baryum la réaction s'arrêtera par épuisement d'ions sulfates.
- C'est pour ça que je fais appelle a vous, on voudrait apporter un réactif supplémentaire dans l'eau pour que le Chlorure de Baryum après s'est transformé en sulfate de baryum, puisse se transformer en un autre produit ( il ne faut pas que ce produit soit un précipité blanc, par peur de confusion avec le sulfate de baryum), en voyant cette nouvelle transformation, nous couperons l'arrivé de Chlorure de Baryum et on pourra déterminer quelle quantité de volume  de Chlorure de Baryum a mettre dans l'eau minérale.

(C'est simplement pour indiquer sur le TP le volume de Chlorure de Baryum a mettre dans l'eau pour les autres élèves.)

J'espère que vous aller me comprendre , je m'exprime pas très bien, désolé .
Merci d'avance !
Bonne soirée.