Si quelqu'un peut m'aider, je lui en serais reconnaissant. =)

Salut!

Merci de faire l'effort de recopier ton énoncé

J'ai pas mis un lien pour ne pas faire l'effort, ou par choix de facilité, mais tout simplement pour que vous avez la copie. Avec le tableau, et les valeurs.

Mais voici l'énoncé + la question à laquelle je bloque.

>> Préparer un bécher 20.00 mL, de solution de peroxodisulfate de potassium de concentration 5,00*10^-3 mol.L^-1 et dans un second bécher 20,00 mL de solution d'iodure de potassium de concentration 2,50*10^-1 mol.L^-1.
>> Déclencher le chronomètre, date t = 0, en versant l'une des solutions dans l'autre. Homogénéiser.
>> Prélever à la pipette à différentes dates, 2,00 mL du mélange réactionnel ; ce prélèvement est versé dans un erlennmeyer contenant environ 50 mL d'eau glacé. Cette opération s'appelle une trempe. La date t_i correspondant à cette dernière opération est alors relevée et inscrite dans le tableau ci-dessous.
>> Titrer ces prélèvements par la solution de thiosulfate de sodium en agitant. Lorsque la coloration devient jaune très claire, ajouter quelques gouttes d'empois d'amidon.
>> Noter le volume de la solution V_i,éq de thiosulfate de sodium versé à l'équivalence, pour réaliser le titrage du diiode à la date t_i

1- Déterminer la concentration molaire en diiode présent dans le milieu réactionnel, [I₂] à la date t_i à l'aide du tableau descriptif de l'évolution du système établi pour chaque prélèvement. (Préciser le réactif limitant et vérifier que la transformation est totale).

Et là je ne sais pas comment répondre à la question. "???"

Personne ne peut m'aider ?

Re!

Sers-toi de la relation à l'équivalence