KOH est une base forte
et H3PO4 un triacide.

pour la première acidité :
H₃PO₄ + OH^-   -> H₂PO₄^- + H₂0

Je te laisse faire les autres ?

merci "Physix"
j'ai l'habitude de sommer les deux réactions :
             H3PO4 + 3H2O ....>   PO4^(3-) + 3H3O+
             (KOH...............> K^(+) + OH^(-))*3  
     ______________________________________________
             H3PO4 + 3H2O+3*KOH....> PO4^(3-)+3K^(+)+6H2O.
Est-ce juste ?
j'ai vraiment besoin de votre support.
Cordialement.

et j'aime bien si quelqu'un me donne une astuce pour bien maitriser ces réactions de dosage.
merci beaucoup.

bonjour Raziel
la manière d'écrire des équations dépend des époques,des professeurs ,des niveaux d'étude,des milieux d'études (générales ou techniques) et aussi des pays.
Pour ne prendre qu'un exemple,au début du 20ème siècle on écrivait les équations chimiques avec un signe =,puis c'est devenu une hérésie:il fallait mettre une flèche ou une double flèche et depuis peu le signe égal est de retour............
Il me semble que la méthode que tu utilises se retrouve davantage dans les livres d'auteurs américains ou britaniques et je n'aurai pas la prétention de la critiquer,d'autant que j'aime bien la pédagogie utilisée dans ces livres.
Si tes études se font dans l'objectif de passer un examen ou un concours,le mieux est de trouver des sujets et des corrigés pour voir quelle est la méthode couramment utilisée ,et des étudiants ou des professeurs des classes supérieures pourront te conseiller utilement.

Je pense que dans certains cas les manières d'écrire ont peu d'importance si on aboutit au même résultat ,en revanche ,dans d'autres cas on peut passer à côté d'une difficulté.
par exemple,considérer H2SO4 comme un acide fort, dans le cas d'un dosage, conduit au même résulat que si l'on considère que le 1er proton est cédé par H2SO4 et le second par HSO4-( d'autant que les 2 protons ne sont pas captés successivement,puisqu'on n'observe qu'un saut de pH)
En revanche ,si on calcule le pH d'une solution d'acide sulfurique,on ne doit pas le considérer comme un diacide fort.
Et puis,qu'est-ce qui se passe exactement dans nos sauces?Tout ce qu'on écrit ne sont que des modèles plus ou moins élaborés.
Je ne sais pas si ma réponse répond à tes inquiétudes,mais j'espère qu'au moins elle ne les augmente pas!

encore tu m'impressionnes "Coriolan",je suis toujours satisfait par tes belles réponses.
merci*1000.  

KOH est une base forte. Elle n'existe pas dans l'eau sous cette forme.
KOH -> K⁺ + OH^-

C'est donc OH^- qui va réagir lors du dosage.

Il y a 3 pKa pour cet acide. Tu vas "les doser un par un".

H₃PO₄ + OH^-   -> H₂PO₄^- + H₂0

H₂PO₄^- + OH^-   -> HPO₄^2- + H₂0

HPO₄^2- + OH^-   -> PO₄^3- + H₂0

Si tu veux étudier un dosage, il faut que tu les considères les unes après les autres.

PS : Remplace mes flèches par des =, c'est vrai que c'est ce qui se fait maintenant