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Titrages
Le titrage de 10.0 mL d'une solution (S1) de sulfate de fer (II) par une solution acidifiée de permanganate de potassium donne un volume à l'équivalence Véq=13.3mL.
Le titrage d'une solution (S2) de sulfate de fer(II) par la même solution de permanganate de potassium donne un volume à l'équivalence Véeq= 18.5 mL
a) Quelle solution s1 ou s2 est la plus concentrée?
b) Vérifier la réponse précédente en déterminant les deux concentrations sachant que la concentration de la solution titrante utilisée est c=2.00. 10^-2 mol/L
Je n'arrive pas à trouver la méthode pour résoudre cet exo si quelqu'un peut m'éclairer...
Merci !
Salut,
1. Ecris les équations de la réaction de chaque dosage
2. L'équivalence est atteinte quand les réactifs de la réaction du dosage ont été introduits dans des proportions stoechiométriques.
3. Donc à l'équivalence, tu peux écrire deux relations pour
a. Que me proposes-tu ?
b. Suis la méthode que je t'ai écrit au-dessus.
On a donc:
FeSO4 + Mno4 ==> s1 : 13.3 mL de Mno4 pour obtenir l'équivalence pour 10mL de sulfate de fer
FeSO4 + Mno4 ==> s2 : 18.5 mL de Mno4 pour obtenir l'équivalence pour 20mL de sulfate de fer
La solution la plus concentrée est donc S1
L'équation à l'équivalence est:
Feso4 + Mno4 ==> S1
C1V1 C2Veq
à l'équivalence on a C1V1= C2Veq Soit C1 = C2Veq / V1 = 2.00.10^-2 x 13.3 / 10.0 = 2.66.10^-2
L'équation à l'équivalence est:
Feso4 + Mno4 ==> S2
C1V1 C2Veq
à l'équivalence on a C1V1= C2Veq Soit C1 = C2Veq / V1 = 2.00.10^-2 x 18.5 / 20.0 = 1.85.10^-2
Le raisonnement est il correct???
Houlà !
Ce sont des réactions d'oxydoréduction.
Là tu m'écris des équations faisant intervenir des SOLIDES !
Reprend la méthode apprise dans ton cours pour les équations
Quels sont les couples en jeu ?
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