Bonjour, je dois préparer un TP de chimie mais je ne comprends pas très bien. On réalise le dosage de l'acide chlorhydrique avec du carbonate de sodium.
On me demande de donner les réactions de dosages:
Na2CO3 + 2HCl --> 2NaCl + CO2 +H2O
Il y a les deux réactions de dosage:
Na2CO3 + HCl --> NaHCO3 + NaCl
NaHCO3 + HCl --> NaCl + CO2 + H2O
On obtient deux volumes équivalents, 1 pour chacune des deux réaction. Maintenant on me demande de trouver la concentration de la solution d'acide chlorhydrique mais je ne sais pas comment faire avec ces deux volumes. Est ce que vous pourriez m'aider ?
Merci d'avance
Bonjour
Ta façon d'écrire les équations bilan est quelque peu "datée"... Il est beaucoup plus clair d'écrire les équations entre les espèces chimiques qui réagissent effectivement. Par exemple : HCl est un gaz (le chlorure d'hydrogène) qui n'existe pas dans l'acide chlorhydrique car il réagit de façon totale sur l'eau pour produire des ions chlorure indifférents et des ions oxonium. La première réaction s'écrit donc :
CO32- + H3O+ = HCO3- + H2O
Je te laisse écrire la seconde.
Ensuite, à partir des pKa, il faut calculer les deux constantes d'équilibre. Si elles sont très grandes devant 1 (supérieures à 104 environ) tu peux considérer les deux réactions comme quasi totales.
Si l'une est beaucoup plus grande que l'autre (rapport d'au moins 104), tu peux considérer les deux réactions comme successives et indépendantes. Cela se traduit pas deux équivalences correspondant à des volumes d'acide ajoutés Ve1 et Ve2.
Je te laisse montrer : Ve2 = 2Ve1 puis démontrer la relation entre Ca, Ve, Vb et Cb.
Bonjour, merci infiniment pour votre réponse.
J'ai essayé et j'ai trouvé :
C(HCl) = (2 C(NaCO3) × V (NaCO3))/ Veq2
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