Bonjour
Il y a autant de sauts de pH que d'équivalence lorsque les différentes réactions de dosages peuvent être considérées comme successives et indépendantes. Les sauts de pH sont en général bien observables lorsque les rapports des constantes d'équilibres successifs sont au moins de 10⁴. Pour les valeurs un peu inférieures à 10⁴, il faut voir au cas par cas car les concentrations initiales interviennent aussi... Le grand classique est le dosage de l'acide orthophosphorique par la soude...

Petite précision : évidemment, pour qu'une réaction puisse être qualifiée de réaction de titrage, il faut que la constante d'équilibre de cette réaction soit grande devant 1 .De plus, sa cinétique doit être suffisamment rapide pour que l'on puisse considérer la réaction comme instantanée.

merci pour votre reponse

En fait dans mon cours j'ai un exemple :
titrage de CH3COOH et de H3O+ par HO-
Comme la différence de pka entre les 3 couples est supérieur à 3, nous avons deux sauts de pH : un quand CH3COOH disparaît et l'autre pour H3O+

le second exemple est le suivant :
titrage de HSO4- et de H3O+ par HO- :
on a un seul saut de pH, une seule différence de pka de plus de 3 : entre HO- et HSO4-

je ne comprends pas pourquoi on a pas la même  réaction entre H2O et H3O+ que précédemment.

Pour le second exemple :
Première réaction de titrage envisageable :


Seconde réaction de titrage envisageable :


K1>>1 et K2>>1 : il s'agit bien de deux réactions de titrage.
: le rapport des deux constantes est trop faible pour obtenir deux dosages successifs et indépendants : on observe un seul saut de pH.
Il est plus simple de raisonner comme je te l'ai dit sur les constantes d'équilibre qui sont évidemment déduites du tableau des pKa.