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Titrage de NaCl par AgNO3
Bonjour à tous,
Une question qui est posée lors d'un exercice d'électrochimie me bloque un peu...
On doit calculer la conductivité d'une solution lors d'un titrage NaCl (0,001mol/L) par AgNO3 (0,1mol/L) avant, à la demi-équivalence, à l'équivalence et en excès.
Ce que je ne comprends pas très bien, c'est que pour la demi-équivalence, le prof considère que la concentration en Ag+ est +/- = 0 et que la concentration en Cl- est réduite de moitié.
Pourquoi est-ce comme cela? Les Ag+ vont précipiter avec Cl- n'est-ce pas?
Merci beaucoup d'avance de votre aide ! 
Bonjour
La réaction de précipitation a pour équation bilan :
Ag+(aq) + Cl-(aq) = AgCl(s)
Il faut partir du principe que cette réaction est quasi totale. Ainsi à la demie équivalence :
1° les ions argent étant le réactif limitant, ils ont presque tous disparu de la solution en réagissant pour former le précipité.
2° un ion chlorure disparaissant en même temps qu'un ion argent. La quantité d'ions chlorure restant est la moitié de la quantité initiale.
Si cela ne te parait pas évident : remplis un tableau d'avancement dans ce cas particulier de la demie équivalence.
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