Inscription / Connexion Nouveau Sujet
titrage de l acide oxalique
Salut je ne m'en sort pas surun exo de chimie...
Le voila
L'acide oxalique est une molécule de formule brute H2C2O4 dont le nom est acide éthane dioique.
Elle porte deux groupes fonctionnels acide carboxylique.
C'est un acide qui se transforme suivant le shéma de transfert protonique
H2C2O4=C2O4(2-)(en haut)+2H+
1°Donner la formule développée de cette molécule.
2°On titre une solution aqueuse d'acide oxalique de concentration Ca de volume Va=20 ml par une solution titrante de soude,de concentration Cb=0,1mol.l-1.
l'équivalence est atteinte pour un volume Vb(e)=16ml
a) ecrire l'équation de la reaction du dosage (soude est la solution Na+ + OH-
b)definir l'&quivalence de ce titrage
c)determiner la concentration molaire Ca de la solution d'acide oxalique.Chacune des relations utilisées sera justifiée
Voila le reste j'ai réussit le faire.
désolé c'est un peu long,merci pour l'aide.
salut alizé,
on considère l'acide oxalique AH2, qui dans l'eau fournit deux protons. pour une mole on a :
AH2 
A2- + 2H+
pour neutraliser l'acide il faut donc deux moles de soude, on obtient l'équation bilan:
(A2- + 2 H+) + 2(Na+ + OH-) 2 H2O + (A2- + 2Na+)
le nombre de moles de la base est bien deux fois supérieur à celui de l'acide donc
nB = 2 x nA donc cB x VB = 2 x cA x vA tu peux conclure sur toutes les question maintenant !!
Annuler
connectez vous