Bonsoir,

J'ai des difficultés avec l'exercice suivant mais qui sont liées à des problèmes plus généraux concernant les titrages.
On se propose de réaliser le titrage d'une solution d'acétate de sodium CH₃COONa de volume Vb=200mL et de concentration Cb=1,00.10^-2mol/L par une solution d'acide chlorydrique de concentration Ca=1,60.10^-1mol/L par une méthode conductimétrique.

Donner littéralement puis numériquement l'équation de la courbe donnant la conductivité en fonction du volume Va d'acide versé et de données utiles :
a) Avant l'équivalence.
b) Après l'équivalence.

En fait, j'ai du mal à déterminer les concentrations des espèces lors d'un titrage. Par exemple, je ne comprends pas pourquoi ici on a : [Cl^-]=CaVa/Vb. Pourquoi on a pas [Cl^-]=Ca puisque dans l'énoncé on nous dit que la solution d'acide chlorydrique a une concentration Ca ? J'ai cru comprendre en regardant plusieurs exercices corrigés que c'est parce-qu'on a plusieurs espèces de concentrations différentes dans une même solution mais j'aimerais être sûre de ne pas me tromper et savoir s'il y a d'autres contextes où il faut procéder comme ça.
En plus, j'ai du mal à comprendre parce-que dans mon cours on avait écrit pour le titrage d'un acide faible AH(Co, Vo) par une base forte HO^- (C, V) qu'on avait pour V<Ve, [AH]=(CoVo-CV)/(Vo+V) alors que dans cet exercice on a : [CH3COO-]=(CbVb-CaVa)/Vb. Après, je sais que dans cet exercice on n'a pas le titrage d'un acide faible par une base forte mais je ne pense pas que ce soit lié à ça.

Merci d'avance pour vos explications !