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Titrage colorimétrique
Bonjour, je bloque actuellement sur un exercice en rapport avec les titrages, et j'accepterai toutes aides, merci d'avance !
Présent dans certains végétaux, l'acide oxalique C2O4H2 a de nombreuses utilisations. En solution aqueuse, il est vendu comme nettoyant.
Une solution d'acide oxalique indiquée « 50 g·L-1 », est titrée à l'aide d'une solution d'ions permanganate MnO4- à c = 5,00 × 10-2 mol·L-1, en présence d'ions H+ en excès.
Les couples mis en jeu sont MnO4-/Mn2+ et CO2/C2O4H2. La seule espèce colorée (violette) est l'ion permanganate.
1. a. Écrire l'équation de la réaction de titrage.
b. Identifier le réactif titrant et le réactif titré et expliquer comment repérer l'équivalence.
2. a. Vérifier que si l'étiquette est exacte, la concentration de la solution est c0 = 0,56 mol·L-1.
b. En faisant le titrage de V0 = 20 mL de cette solution, quel volume équivalent obtiendrait-on ?
c. Sachant que l'on dispose d'une burette graduée de 25 mL, justifier que l'on dilue dix fois la solution à tester avant d'en faire le titrage.
Voici mes réponses :
Pour la question 1, j'ai déjà fait, et je suis certain que c'est correct.
2. a.
Concentration molaire : c = Cm/M
MC2O4H2 = MC x 2 + MO x 4 + MH x 2
AN : 12x2 + 16x4 + 1x2
= 90g.mol-1
Si Cm = 50g.L-1
Alors
AN : c = 50/90
=0.56 mol.L-1
b. ??? je n'ai pas compris comment procéder à cette question.
c. ???
Bonjour,
Merci de te donner la peine d'écrire l'équation de la réaction du titrage quel que soit ton degré de certitude.
2Mn2+ + 10CO2 + 8H2OQuestion 2.a
OK
Question 2.b
Les coefficients stœchiométriques concernant le réactif titrant et le réactif titré sont comme on peut le voir dans l'équation de la réaction respectivement 2 et 5
Cela signifie qu'à l'équivalence on a la relation :
n(réactif titrant) / 2 = n(réactif titré) / 5
avec n(réactif titrant) = C(titrant) * V(titrant)
et n(réactif titré) = C(titré) * V(titré)
On trouve dans l'énoncé les valeurs de C(titrant), C(titré), V(titré) et on en déduit donc la valeur de V(titrant)
Non.
Apparemment, tu n'as pas tenu compte des coefficients stoechiométriques de l'équation bilan, c'est à dire que tu n'as pas pris en compte les explications contenues dans mon post du 02-01-20 à 18:28
Alors j'hésitais avec ceci mais ça me paraît bizarre
Comme V0 = 20mL et C0 = 0,56 mol.L-1
n(acide oxalique) = C0 x V0
AN : 0,56 x 0,020
= 0,0112 mol
Après : 0,0112 x 2 / 5 = 0,0045 mol
et comme V = n/c
AN : 0,0045/0,05
= 0,09 L
donc 90mL
C'est un peu "lourd" comme présentation du calcul mais c'est exact.
Je préfère :
n(acide oxalique) = C0*V0
N(permanganate) = C * Veq
On trouve :
Veq = 8,96.10-2L = 89,6mL 
90mL
D'accord super, donc pour la 2. c.
Vu qu'on dilue dix fois la solution, le volume est donc divisé par dix
89.6/10 = 8.96 mL
Donc le volume à l'équivalence correspond à environ 8,96 mL
Comme la solution fait 89,6mL, cela dépasse la burette qui peut contenir 25mL au maximum.
Comme on dilue la solution 10 fois, donc 8,96mL, on peut donc mesurer avec la burette.
Oui, c'est exact.
Il faudra, bien entendu, penser à multiplier par 10 la concentration trouvée pour la solution diluée pour obtenir la concentration cherchée.
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