Bonjour. Je suis en premiére année de DUT et je bloque sur un exarcice de Chimie.

Aprés avoir effectuer un dosage d'une solution de 20 mL d'acide chloridrique avec un solution de soude de concentration 0.1 mole par litre je dois trouver la concentration de la solution d'acide chloridrique.

Seulement on nous demande de faire ce calcul avec juste des produits en croix...
On a trouver comme volume à l'équivalence 20.4 mL...

J'ai commencé en faisant

Dans un litre de soude on a 0.1 mole de OH-
Dc dans 1mL de soude on a 0.1*10^-3 mole de OH-
Dc dans 20.3 mL de soude on a 0.1*10^-3*20.3 mole de OH-

Ensuite j'ai dit qu'à l'équivalence nOH-=nHCl

Et je ne sais pas comment faire pour poursuivre...

Merci..