Bonjour
La question est un peu délicate.
Ka est la constante d'équilibre thermodynamique de la réaction de HA sur l'eau. Elle dépend de la nature des produits et réactifs qui interviennent dans l'équation de la réaction de l'acide sur l'eau et aussi de la température. Elle ne dépend donc pas des autres espèces présentes.
En revanche, la relation entre Ka et les différentes concentrations dépend des autres espèces chimiques présentes. A l'équilibre Ka s'exprime en fonction des activités des différentes espèces et ces activités dépendent de la force ionique de la solution donc aussi des autres espèces présentes. Par exemple : si tu ajoutes du chlorure de sodium à une solution d'acide éthanoïque, tu modifies légèrement le pH.
La réponse est donc "faux" pour le pKa mais serait "vrai" pour le pH. J'espère que ton professeur fait bien la différence entre valeur numérique du pKa (qui ne dépend que de T) et relation entre Ka et les concentrations. Sinon, il va attendre la réponse "vrai"...