Bonjour je suis bloqué sur cette exercice

On effectue un titrage de 20 mL d'une solution aqueuse de HF ( concentration HF  de 1mol/L) sont titrés par une solution aqueuse de KOH ( 0.5 mol/L)

a. Calculez la constante d'équilibre de la réaction de titrage et le volume de la solution de KOH nécessaire pour atteindre ce point d'équivalence

b. Calculez la conentration des différents ions présents dans le milieu à l'équivalence

c. Recherchez la meilleur indicateur pour ce titrage

d. Quel indicateur choisiriez-vous pour titre une solution d'éthylamine (c =0.1 mol/ L ) par une solution de HCL ( 0.1 mol/L)



HF  + H2O  < ==>    H3O +  + F-

KOH           <===>  K+  +OH-

Réaction titrage

HF (aq) + H2O (l) + KOH (aq) <===>  H3O+ (aq)+ OH- (aq)+ KF (aq)

HF (aq)  + KOH (aq) <===>  H2O (l)+ KF (aq)


ni                    ni                                  /                          /                      

ni-xe           ni-xe                            xe                      xe

À l'équivalence :

n(HF) = n(KOH)

C(HF) V( HF) = C(KOH) V( KOH)

V( KOH) = C(HF) V( HF)  / C( KOH)


V( KOH) = 0.04L

Et je suis bloqué pour le calcul de la Ke car si je suis mon raisonement alors Ke =  (xe)^2 / 0

Où est ma faute?