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Titrage acid fort base forte

Posté par
Brriarr
28-06-24 à 16:40

Bonjour,

50 ml d'acide chlorhydrique 0,2 mol.L^1 sont ajoutés à 50 mL d'acide propanoique de même
titre et de pKa= 4,8. Le mélange est titré par la soude NaOH de concentration 1,0 mol.L^1
Calculer le pH correspondant à l'addition de: 9 mL; 10 mL; 15 mL et 20 mL de soude
Pour faciliter les calculs, on ne tiendra pas compte du volume de soude ajouté.

Faut il commencer par calculer le pH de base puis celui apres l'ajout de NaOH ?

Posté par
vanoise
re : Titrage acid fort base forte 28-06-24 à 18:21

Bonjour
commence par faire un tableau d'avancement. Un exercice très analogue est traité sur la fiche que j'ai rédigée il y a quelque temps. Tu peux t'en inspirer et l'adapter. Cela mes semble un peu difficile compte tenu de tes connaissances actuelles. Relis attentivement mes messages précédents et ceux de gts2 et de grâce, le commence pas par écrire que la réaction entre l'acide chlorhydrique et la solution de soude est : HCl + NaOH ...

Posté par
vanoise
re : Titrage acid fort base forte 28-06-24 à 18:49

Petite mise au point : si tu visites un laboratoire de chimie, tu verras peut-être des flacons étiquetés "HCl 0,2M" ou "NaOH, 1M" avec "M" abréviation parfois utilisée de "mol/L". Malheureusement, certains énoncés d'exercices reprennent ces étiquettes, ce qui peut induire en erreur les étudiants peu familiarisés avec ces notions.
Comme dit et redit, HCl est un gaz appelé chlorure d'hydrogène, stable à l'état pur mais qui se comporte en acide fort : il est donc totalement instable dans l'eau et réagit sur celle-ci de façon totale pour donner de façon totale de l'acide chlorhydrique :
HCl + H2O H3O+ + Cl-
L'étiquette "HCl 0,2M" ne signifie pas la présence de molécules HCl, on peut écrire dans l'acide chlorhydrique : [HCl]=0. Cela signifie seulement que l'acide chlorhydrique du flacon a été obtenu en introduisant Ca=0,2mol/L de HCl, ce qui conduit à :
[H3O+]=[Cl-]=Ca.
Les ions hydroxyde sont ultra minoritaire puisque Ca est grand devant 10-7mol/L.
De même NaOH à l'état pur est constitué de cristaux (solide) très solubles dans l'eau selon la réaction :
NaOH(solide) Na+ + HO-
L'étiquette "NaOH, 1M" signifie que la solution de soude a été obtenue en introduisant par litre de solution : Cb=1mol/L de cristaux de soude, ce qui conduit à une solution telle que :
[Na+] = [HO-]=Cb
les ions oxonium H3O+ sont ultra minoritaires dans la solution dans la mesure où Cb est grand devant 10-7mol/L.
Rem 1 : Tout cela n'est que répétitions de mes précédents messages et de ceux de gts2 mais parfois, répéter les fondamentaux peut s'avérer utile.
Rem 2 : Il est parfois toléré de noter H+(aq) l'ion oxonium H3O+ mais je ne te le conseille pas pour l'instant. La notation H3O+ visualise mieux le transfert d'ion H+ entre acide et base.

Posté par
Brriarr
re : Titrage acid fort base forte 29-06-24 à 01:42

J'ai lu un petit peu votre fiche et la dernière conversation, j'ai essayé de faire l'exo voila ce j'ai pour le moment :

La base reagira d'abord avec l'acide le plus fort qui est HCl
La reaction est : H+ + OH- —> H2O

On fait un tableau d'avancement img
Le reactif limitant est OH -

On regarde les moles finales de H+ : 1*10^-3
On fait c = n(H+)/Vsol = (1*10^-3)/0,1 = 0,01
pH = -log [H+] = 2

Est - ce correcte ? Si il y a une erreur ou est elle

Titrage acid fort base forte

Posté par
vanoise
re : Titrage acid fort base forte 29-06-24 à 10:26

Reprend les généralités décrites dans mon document en laissant tomber le paragraphe 3 sur le dosage par conductimétrie. Tu vas pouvoir considérer le dosage du mélange comme une succession de deux dosages indépendants  (voir paragraphes 1 et 2). Cela te conduit à définir deux volumes équivalents de soude que je note VE1 et VE2.
Il faut commencer par calculer ces deux volumes pour savoir quelle situation étudier.
Ton tableau d'avancement correspond seulement à une situation telle que Vb<VE1.

Posté par
vanoise
re : Titrage acid fort base forte 29-06-24 à 14:26

Pour t'aider un peu, voici la courbe représentant les variations de pH du mélange en fonction de Vb : le volume de solution de soude ajouté. Tu remarquera bien sûr les ressemblances avec la courbe du document fourni précédemment : les raisonnements à faire sont strictement identiques. Seule la valeur du pKa de l'acide faible est un peu différente. Tu pourras aussi vérifier tes calculs...

Titrage acid fort base forte



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