Bonjour
Si je comprends bien, il s'agit d'étudier le pH lors d'un titrage acide faible par base forte dans le cas particulier de l'équivalence (indice "e" utilisé), c'est à dire lorsque la quantité de base forte ajoutée est égale à la quantité d'acide faible avant dosage. Cela correspond à un volume de soude ajouté V_be tel que :
C_a.V_a=C_b.V_be
0,1x25=0,15xV_be
Ce qui conduit effectivement à V_be très proche de 16,7mL
La réaction de titrage est plus facile à exploiter si on se contente d'écrire les produits et les réactifs, en oubliant les ions indifférents et surtout : sans utiliser les formules brutes :
HCOOH + OH^- = HCOO^- + H₂O
Dans le cas particulier de l'équivalence, sachant que cette réaction de titrage est quasi totale, la solution est équivalente à une solution de méthanoate de sodium de concentration (il faut tenir compte de la dilution) :

Le pH se calcule donc comme celui d'une base faible très faiblement dissociée selon l'équation bilan ci-dessous ; en effet, il ne reste plus d'acide en solution ; la réaction prépondérante fait donc réagir l'eau sur la base faible :
HCOO^- + H₂O = HO^- + HCOOH
Je te laisse réfléchir...

Donc si j'ai compris : il se passe ceci durant un titrage
On a du CHOOH au début de Ci = 2.5 x10^-3mol
On rajoute au fur et a mesure du NaOH

CHOOH+ OH- =>CHOO- + H2O

NaOH=> Na+ + OH-

Équation titrage : CHOOH + NaOH => NaCHOO- + H2O

Mais je sais pas trop bien pourquoi on considère que l'équation qui nous intéresse est seulement la suivant
CHOOH +     OH-       =>      CHOO2-              +       H2O

nci                        nbi                              /                                      /

ni- xe                nbi-xe                       xe                                 /

Si j'ai compris, on rajoute autant de mole de NaOH que de CHOOH  : donc nci = nbi

Cai Vai = Cbi Vbi
Vbi = (2.5x10^-3) / 0.15 =16.7 mL

On considère que le titrage est complet donc à la fin :        n(CHOOH)= n(NaOH) = 0

xe= n(NaOH) initial = n(NaOH) initial = 2.5x10^-3  mol

on a que donc n(HCOO2-) = 2.5x10^-3 mol

c[ HCOO2-]     = n[HCOO2-]/ Vtot  =0.06 mol/L
Vtot = 41.7 mL

et ici on calcule le pH

HCOO2- (aq) +  H2O(l) <=>  HCOOH + OH-

0.06                              /                    0                           0

0.06- x                      /                         x                           x

Kb = x^2 / (0.06 -x)            on considère x négligeable

x = (Kb 0.06) ^1/2

pOH = -log X         pH =14- pOH

est ce que s'est bon? est ce que ceci corresponds à toutes les étapes d'un titrage? merci beaucoup

Tu es en progrès ! Quelques remarques tout de même.
La solution de soude contient des ions hydroxyde et des ions sodium en mouvement désordonné parmi les molécules d'eau. Inutile donc de parler de NaOH. Comme les ions sodium ne participent pas à la réaction, inutile de les faire figurer dans l'équation bilan.