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Titrage 3
etudiantilois
Bonjour,
On titre 10 mL d'une solution d'acide sulfurique par une solution de soude de concentration 0,10 mol.L-1. Le volume équivalent obtenu est de 15,2 mL. Quelle est la concentration en acide sulfurique de la solution titrée ?
Donnée : On considérera l'acide sulfurique comme un diacide fort.
La correction donne :
L'acide sulfurique étant un acide fort, il réagit totalement avec l'eau :
H2SO4 + 2 H2O -> SO4 2- + 2 H3O+
Ainsi on titre les ions H3O+ par les ions hydroxydes :
H3O+ + HO- -> 2 H2O
A l'équivalence :
n(HO-)introduit à l'équivalence = n(H3O+)introduit initialement
Or : n(H3O+)introduit initialement = 2 n(H2SO4) introduit initialement
C'est ce que j'ai écrit en rouge que je ne comprends pas...
Pourquoi le corrigé introduit un facteur 2 ? Est-ce que cela a un lien avec DIacide ?
Merci beaucoup pour l'aide...
Bonjour
Franchement : il s'agit ici d'une question de niveau collège :
H2SO4 + 2 H2O -> SO4 2- + 2 H3O+
Je ne vais tout de même pas expliquer au niveau enseignement supérieur la signification du coefficient "2" écrit en rouge !
Mais là je ne comprends pas ce qu'il se passe dans cette réaction...
L'équation de la réaction du titrage n'est-elle pas :
H3O+ + HO- -> 2 H2O ?
Et là pas de coefficient 2 !
Les coefficients stœchiométriques indiquent des proportions pas des quantités...
La quantité d'ions oxonium formée par réaction de H2SO4 sur l'eau est le double de la quantité introduite de molécules H2SO4...
L'eau étant le solvant, est de toutes façons l'espèce ultra majoritaire...
Mais par exemple pour un titrage de l'acide chlorhydrique, soir HCl, moi j'assimilais HCl à H3O+...
En fait il y aurait une réaction de HCl avec l'eau ?!
Autre question :
Pourquoi 2 H2O : "H2SO4 + 2 H2O -> SO4 2- + 2 H3O+" ?
Si on avait un triacide, on aurait dû mettre + 3 H2O ?
Merci encore.
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