Bonjour
Ta question est trop vague... Peux-tu préciser l'objectif de ces dosages ?

Titrage isométrique : titre molaire de h2o2 C=10×C dilué =10×5,53×10^-2
=5,53×10^-1M



Titage manganimetrique :titre molaire de h2o2 C=10×C dilué= 10×5,57×10^-2
=5,57×10^-1M


C'est  l'énoncé
est on nous demande pourquoi la méthode par titrage iodometrique est plus précise?

Titrage de H₂O₂ par MnO₄^- : la réaction est rapide, totale et l'équivalence se détecte par la persistance de la coloration rose des ions permanganate. Inconvénient : pas évident de détecter le passage de l'incolore au rose pâle.

Titrage par iodométrie. Impossible d'utiliser la réaction directe entre H2O2 et les ions iodure car la réaction est lente. On ajoute donc, en milieu acide pour accélérer la réaction et stabiliser le diiode formé, une quantité excédentaire de iodure de potassium et on attend que la totalité de H2O2 ait réagit. On dose ensuite le diiode formé par une solution de thiosulfate de potassium de concentration connue en présence d'un peu d'empois d'amidon. La disparition du diiode (équivalence) correspond alors à une disparition de la coloration bleu due au diiode en présence d'amidon. la solution passe à l'équivalence d'une couleur bleue intense à l'incolore : facile de détecter l'équivalence.