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thrmodynamique
Soit un morceau de 1 kg d'aluminium (masse molaire = 26,98 g.mol-1) que l'on chauffe de 0°C à 800°C à
pression atmosphérique.
Données : Tfusion de l'aluminium = 658°C
∆fusionH = 9,85 kJ.mol-1
Capacités calorifiques dans ce domaine de température sont de :
- pour le liquide Cp = 29,45 J.K-1.mol-1
- pour le solide : Cp = 24,45 J.K-1.mol-1
A. Au cours de cette transformation, 4 étapes thermodynamiques sont définies.
B. Au cours de la 2ème étape, la température reste constante.
C. La 2ème étape correspond à un changement d'état physique.
D. Au cours de la 3ème étape, la variation d'enthalpie standard, ∆H°3 est de la forme n × Cliq × ∆T.
E. La variation d'enthalpie standard totale de cette transformation est égale à 1116,4 kJ.
F. Toutes les propositions précédentes sont fausses.
Bonjour comme commencer ! (et oui : un peu de politesse ne nuit pas !
Et si tu commençais par faire des propositions et éventuellement expliquer ce que tu ne comprends pas ?
Cela te sera sûrement plus utile à long terme qu'une simple réponse au QCM !
bonjour
désolé ,
est ce que vous pouvez m'expliquer les 4 etapes de la thermo? et puis me répondre sur les qcms
cordialement
ma réponse était la suivante::
-a:faux
-b:juste
-c:juste
-d: juste
j'ai pas trop compris les étapes de la thrmodynamiques:solide-liquide-gaz c'est lié à ca ou pas??
Je ne comprends pas bien : si tu es capable d'affirmer honnêtement (pas au hasard : une chance sur deux...) que d) est juste, ce qui est le cas, cela signifie que tu as compris l'ensemble du problème... Enfin....
L'enthalpie étant une fonction d'état, il est possible de calculer sa variation en imaginant que le passage de l'état initial à l'état final s'effectue par trois étapes fictives simples :
étape 1 : échauffement isobare du solide de 0°C à658°C :
H1=n.Cp(s).(658-0)
étape 2 : changement d'état isobare : passage de l'état solide à l'état liquide. Un changement d'état isobare est aussi isotherme ;
H2=n.Hfusion
étape 3 : échauffement isobare du liquide de 658°C à 800°C :
H3=n.Cp(L).(800-658)
La variation d'enthalpie totale, somme de ces trois variation représente la quantité de chaleur (transfert thermique) reçue par le métal puisque la transformation est isobare.
Je crois qu'il te faut bien étudier ton cours.
Difficile de répondre sans connaître ton programme et son niveau d'exigence. Tu parles bien de thermochimie, pas de thermodynamique physique ?
Voici deux documents ; le premier est assez "basique", le second va un peu plus (trop ?) loin :
Bonsoir
Pour la première proposition : ya pas les 4 étapes dans ce QCM : donc a est fausse
Et est ce que je pourrai avoir une réponse au QCM 2 avec une petite explication
Merci d'avance
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